(12分)通常情况下,微粒A和B为分子,C为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:______;B:______;C:______;D:______。
(2)若E溶液中只有一种溶质,则该溶质中包含的化学键类型是:________,_________。电子式为:___________。该溶液中有关离子浓度的大小为:____________________。
(3)若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。
高二化学填空题困难题
(12分)通常情况下,微粒A和B为分子,C为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:______;B:______;C:______;D:______。
(2)若E溶液中只有一种溶质,则该溶质中包含的化学键类型是:________,_________。电子式为:___________。该溶液中有关离子浓度的大小为:____________________。
(3)若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。
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(10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:A:__________;B:__________;C:__________;D:_______。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:__________________。
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Ⅰ.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)用化学符号表示四种微粒:A________,B________,C________,D________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:____________________________________________________。
Ⅱ.(1)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,它们的电子式分别是________、________、________;其中CH3+中四个原子是共平面的,三个键角相等,则键角应是________。
(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3-叫做叠氮离子,请写出由三个原子构成的含有与N3-的电子数相同的粒子的化学式(3种)________、______、_______。
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(12分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;
②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子;
④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________;微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式:___________________ ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式:
________
________
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甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出的两种阴离子,下列推断合理的是
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液量碱性,只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同,则乙可能含极性键和非极性键
C、丙中含有第二周期IVA族元素,则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素质量比相同,则丁中含有-2价的元素
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下列说法中正确的是
A.核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同
B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
D.由分子构成的物质中一定含有共价键
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下列说法正确的是
A.MgF2晶体中的化学键是只有离子键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和BCl3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
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分子晶体在通常情况下不具有的性质是( )
A.晶体微粒是分子 B.干燥或熔化时均能导电
C.晶体内微粒间以范德华力结合 D.熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体
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(7分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种元素组成,其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;
④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是________,D的原子结构示意图________。
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:
(3)实验③中出现的现象是________。
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为________。
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(5分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;
②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子;
④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。
(1)微粒A的化学式是_____________;微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。
(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式:_________________________
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