2017-2018学年甘肃省白银一中期中考试高三化学试卷

将下列物质加入氨水中，不能使溶液变浑浊的是

A. BaCl2　　 B. MgCl2　　 C. FeCl3　　 D. AlCl3

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下列分子中，电子总数不为18的是

A. H2S　　 B. C2H6　　 C. N2H4　　 D. H2O

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在一定条件下，O2F2可以发生反应：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。则O2F2中O的化合价为 (　　 )

A. -2　　 B. -1　　 C. +1　　 D. +2

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下列过程中没有发生化学反应的是

A. 用石灰石来燃煤固硫　　 B. 用活性炭来吸附废水中的悬浮物

C. 实验室用H2O2和MnO2来制取O2　　 D. 光束通过Fe(OH)3 胶体时产生丁达尔效应

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下列有关乙烯、乙醇、乙酸的说法错误的是

A. 聚乙烯的单体是乙烯

B. 乙醇不存在同分异构体

C. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸

D. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在氧气中完全燃烧，消耗O2的量不同

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA

B. 0.1 mol 16 OD- 中含有的中子数为NA

C. 常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6NA

D. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2NA

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下列关于实验的叙述中正确的是

A. 向某溶液中加入足量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-

B. 向饱和BaCO3溶液中滴入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

C. 用NaCO3溶液可以鉴别物质的量浓度之比为1:1的稀盐酸和稀硫酸

D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是

A. 践行环保低碳生活　　 B. 驾驶私家车出行　　 C. 推广燃烧煤炭供热　　 D. 使用含磷洗涤剂

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下列描述正确的是

A. 氯水的标签上应标注：　　 B. S2-的结构示意图：

C. 苯的分子式：　　 D. BeCl2的电子式：

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下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是

A. 该装置将化学能转变为电能

B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-

D. 该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子

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某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s)　　 △H>0，下列叙述正确的是

A. 加入少量Z，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

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右表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z的元素符号为_________________。

（2）X位于元素周期表第_______周期_______族。

（3）W与T形成的化合物WY中，W的化合价是________。

（4）硫的最简单氢化物与硫的低价氧化物通入水中时，发生反应的化学方程式为_________________________。

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碘及其化合物在合成杀菌剂和药物等方面具有广泛用途。

（1）氢碘酸与氯化铁溶液________（填“能”或“不能”）发生反应。

（2）碘酸碘中的碘有+3、+5两种化合价，则碘酸碘的化学式为_______________。

（3）粗碘中通常含有的卤素互化物ICl、IBr，在受热时均可像I2一样升华。将粗碘提纯为精碘方法是_______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）

（4）氯酸钾、碘单质按物质的量之比11:6 和水反应会生成微溶于水的碘酸氢钾[KH(IO3)2]，并放出氯气。则该反应的化学方程式为__________________。

（5）在工业上还可以用电解法来制备碘酸钾。若通过电解强酸性条件下的碘化钾溶液来制备碘酸钾，则产率极低，其原因是________（用离子方程式表示）。

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NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g)　　 △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)　 △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

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已知甲苯可以进行如下转化：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。

（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。

（3）反应②的化学方程式为_______________________________。

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以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。

（1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。

（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。

（3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________。

（4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。

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I． 2016年的诺贝尔化学奖是关于“分子机器的设计和合成”。 有机物M（结构简式如图）是科学家在构建“多维度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列关于有机物M的叙述正确的是_____________。

A．常温下为气态　　　　　　　　　　　　 B．属于烃的衍生物

C．属于芳香族化合物　　　　　　　　　　 D．易溶于水

Ⅱ．有机物A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示。

已知：

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称为_______________。

（2）由C 生成D 的反应类型为_______________。

（3）X 的结构简式为____________________。

（4）由D 生成E 的化学方程式为________________________________。

（5）F 是D 的同分异构体，符合下列条件的F 的结构共有_________种（不考虑立体异构）。

①能与NaHCO3溶液发生反应　　　　　 ②能与FeCl3溶液发生显色反应　　　　　 ③苯环上只有2个取代基

（6）写出以环戊烷和2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线____________。

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Ⅰ．下列说法正确的是__________。

A．元素的电负性越大，其单质越稳定

B．分子晶体中可能不存在共价键

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．金属晶体和离子晶体均具有延展性

Ⅱ．钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。

（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。

①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。

②S基态原子中电子的运动状态有_________种。

③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”) ，每生成1mol MnO4-，断裂的共价键数目为___________NA。

（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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