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本卷共 34 题，其中：
选择题 30 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 34 题。总体难度: 简单
选择题 共 30 题

  1. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是（   ）

    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

    B．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

    D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

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  2. 氨水中所含有的分子和离子有（   ）

    ① ②H2O  ③NH3   ④NH3·H2O      ⑤H+     ⑥OH-

    A. ①②③     B. ①②③④⑤⑥   C. ②③④⑤⑥    D. ②③④⑤

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  3. 某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度 （    ）

    A．一定等于0.1mol·L-1                            B．一定大于0.1mol·L-1

    C．一定小于0.1mol·L-1                            D．无法确定

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  4. 醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线图是

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  5. 下列溶液中导电性最强的是（    ）

    A．醋酸     　 B．溶液

    C．盐酸   　 D．溶液

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  6. 下列溶液一定呈中性的是（   ）

    A．pH=7的溶液         B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

    C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D．  使石蕊试液呈紫色的溶液

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  7. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）

    ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

    ③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；　⑥HF与水能以任意比混溶

    ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A．①④        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①②⑦

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  8. pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X.Y.Z的关系是（   ）

    A. X＝Y＝Z      B. X＝Y＜Z     C.X＜Y＝Z     D. X＞Y＝Z

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  9. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（    ）

    A．④>③>①=⑤>②                        B．①=②>③>④>⑤

    Ｃ．②>①>③>④>⑤                　 Ｄ．④>③>①>⑤>②

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  10. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

    A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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  11. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是(    )

    A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1

    B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

    C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度

    D．甲、乙两溶液均呈酸性

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  12. 一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是：（   ）

    A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

    B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

    D．生成了一种强酸弱碱盐

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  13. 25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（   ）

    A. a=b=c         B. b>a>c       C. c>a>b          D.a>c>b

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  14. 用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是  （   ）

    A．c(OH－)    B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)   C．c(NH3·H2O)    D．c(NH4+)

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  15. 下列叙述正确的是（   ）

    A.pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5

    B.在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍

    C.相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH

    D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)

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  16. 下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（   ）

    A. FeCl2、Fe2(SO4)3          B. FeCl2、FeCl3

    C.NaHCO3、Na2CO3         D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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  17. 将硫酸铵溶于水得无色溶液，为使该溶液中的铵根离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比等于2，应当采取的措施是（   ）

    A、加入适量的硫酸溶液，抑制铵根离子的水解

    B.加入适量的氨水，使pH值等于7

    C.加入适量氢氧化钠，使溶液pH值等于7

    D.加入适量硫酸钠，抑制硫酸铵电离

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  18. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

    A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：

    Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O

    B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

    Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓ +  H2O

    C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2  2Fe3+ + 2Cl－

    D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2↑ + H2O

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  19. 下列叙述正确的是（   ）

    A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c (OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)

    B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10

    C．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)

    D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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  20. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(    )

    A.HX、HY、HZ          B.HX、HZ、HY

    C.HZ、HY、HX          D.HY、HZ、HX

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  21. 表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（   ）

    A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)   D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

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  22. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

    A．9:1            B．1:11         C．11:1        D．1:9

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  23. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（固）Ca2++2OH-，下列说法正确的是（    ）

    A.给溶液加热，溶液的pH升高

    B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

    C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中Ca(OH)2的固体增多

    D. 向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则其中Ca(OH)2的固体增多

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  24. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（    ）

    A.醋酸多      B.硫酸多        C.一样多        D.无法比较

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  25. 常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（  　）

    A．（10-8+10-10）mol/L          B. 2×10-10 mol/L

    C. 1/2（10-8+10-10）mol/L         D. （10-4+10-6）mol/L

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  26. 准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(    )

    A.50 mL量筒          B．10mL量筒

    C. 50mL碱式滴定管    D．50mL酸式滴定管

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  27. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 (  )

    A. CO32－   B．SO32－    C．CH3COO－    D．HCO 3－

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  28. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（    ）

    ①I-、ClO-、、H+  ②K+、、、OH-  ③、、Cl-、OH-  ④Fe2+、Cu2+、、Cl-  ⑤H+、K+、、  ⑥Ca2+、Na+、、

    A.①和⑥             B. ①和④        C.②和⑤       D. ③和④

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  29. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(    )

    A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

    B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

    C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

    D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

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  30. .能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（    ）

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填空题 共 3 题

  1. （8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    （1）写出醋酸的电离方程式_______________________________________。

    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________ 。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是________。

    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲__ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是：________。

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  2. （8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：

    （1）溶液中①、②由水电离的c(H+) 分别为a、b ，则a：b=_____________

    （2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、） ，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________ 。

    （3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V1 、V2，则V1 ____V2（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

    （4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法正确的是_____________（填字母符号）

    A.反应所需时间③＜④   B.开始时反应速率③＞④  C.参加反应的锌粒质量③=④  D. ③中锌有剩余  E.④中锌有剩余   F. ④中酸过量

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  3. （8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_________ 。

    A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. 氯水  　　    D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

    A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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实验题 共 1 题

  1. （16分）Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是______________(填序号) 。

    A.用托盘天平称取11.70g食盐     B.用量筒量取12.36mL盐酸

    C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液

    D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

    E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _____mol/L。

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______。（选“偏大”“偏小”“不变”）

    III．如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

    曲线a是用________溶液滴定________溶液；曲线b是用________溶液滴定________溶液；P点的坐标为(     )；盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

    难度: 简单查看答案及解析