（8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；...

（8分））常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH =4的盐酸；④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题：

（1）溶液中①、②由水电离的c(H⁺) 分别为a、b ，则a：b=_____________

（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH__7（填“＞”、“ ＜”或“=”、） ，溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________ 。

（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁ 、V₂，则V₁ ____V₂（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H₂，下列说法正确的是_____________（填字母符号）

A.反应所需时间③＜④   B.开始时反应速率③＞④  C.参加反应的锌粒质量③=④  D. ③中锌有剩余  E.④中锌有剩余   F. ④中酸过量

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常温下有下列四种溶液：

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka＝1．8×10－5。请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用　　　　　 （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为　　　 　　　　　 　　 。

（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是　　　　　　　 （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是　　　　　　　　　　　 。

（3）都是0．1mol/L的①NH4Cl．②NH4HCO3．③CH3COONH4．④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　 。（用序号填写）

（4）取适量溶液③滴定20 mL溶液④，滴定曲线如右图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为　　　 　　 　　 。若b点时消耗③的体积为V mL，则V　 　　 　　 20（填“＞”．“＜”或“＝”）。

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常温下有下列四种溶液：

已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1．8×10-5．

请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用______________(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________，

（2）都是0．1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为________。(用序号填空)

（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为___________；若b点时消耗③的体积为V mL，则V___________20(填“＞”、“＜”或“=”)．

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下列表述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

B．中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小

D.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

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常温时，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)为10^－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H⁺):c(OH^－)＝1:10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₃^2－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

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常温时，下列叙述正确的是

A. 稀释pH=10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B. pH均为5 的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

C. NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO－）

D. 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

A、将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n

B、等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH32-）+ c（H＋）> c（NH3·H2O）+ c（OH－）

C、向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

D、PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na＋）> c（HSO3-）> c（H2SO3） > c（SO32-）

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下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l

B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性

C. 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大

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常温下，下列叙述正确的是（　 ）

A. 盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

D. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂

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常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是　　(　　 )

A. ①>②>③>④　　 B. ②>①>④>③　　 C. ③>④>②>①　　 D. ④>③>②>①‎

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