2016-2017学年辽宁省协作校高二上学期期中化学卷（解析版）

下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

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下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是

A．HS-　　 B．HSO4-　　　 C．CH3COO-　　　 D．CO32-

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在相同温度下，100mL 0．lmol·L-1的醋酸与10mL l mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B．溶液pH前者小于后者

C．己电离出的H+的物质的量前者大于后者

D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

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25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液③ PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1：10：104：109 　 B．1：5：5×109：5×108　 C．1：20：1010：109　 D．1：10：1010：109

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下列有关实验的说法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿pH试纸上测其pH，一定有误差

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下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a > b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入足量固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH = 8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+) > c(OH-) =c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0．lmol/L NaOH溶液等体积混合：

2c (H+) - 2c(OH-) =c(CH3COO-) - c(CH3COOH)

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下列有关问题，与盐类水解有关的是

①NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干FeCl3溶液并灼烧得到Fe2O3固体

A．①②③④⑤　　 B．②③④　　　　 C．①④⑤　　 D．①②③

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下列四种溶液均为0.l00mol/L ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2　 ④NH3 • H2O，下列描述有几项正确

A．①②③显酸性，④显碱性

B．c(NH4+)：④<①<③<②

C．溶液的pH：①<②<④

D．②溶液中：c (NH4+) +c (H+)=c (SO42-)+c (OH-)

A．1项　　　 B．2项　　　 C．3项　　　 D．4项

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在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH大于7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH小于7

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在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

D．图中a=×10-4

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL 0．lmol/L 氨水与 l0mL 0．lmol/L 盐酸混合 c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+)

B．10mL 0.lmol/L NH4Cl溶液与 5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-) >c(H+)

C．l0mL 0.lmol/LCH3COOH溶液与5mL 0.2mol/L NaOH 溶液混合, c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D．10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与5mL lmol/L 盐酸混合c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol • L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5%　　　 B．0.1%　　 C．1.5%　　　 D．1%

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酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是

A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C．NaHB的存在促进了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B

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乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质

A．6 种　　 B．7 种　　　 C．9 种　　　　 D．10 种

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下列有机物命名正确的是

A．4—甲基一3—乙基戊烷　　　　 B．2，2—二氯乙烷

C．2，2—二甲基一1—丁烯　　　　 D．3，3—二甲基一1一丁烯

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某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：则该炔烃可能具有的结构有

A．1种　　　 B．2种　　　 C．3种　　　 D．4种

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下列说法中正确的是

A．分子式均满足CnH2n+2的两种烃不一定是同系物

B．可单独用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

难度: 中等查看答案及解析

某烃和溴水反应的产物为2，2，3，3-四溴丁烷，则该烃同分异构体为

A．1—丁烯　　　 B．1—丁炔　　 C．2—丁炔　　 D．2—丁烯

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某高分子化合物的结构简式如下：则其单体的名称为

A．2，4—二甲基—2—己烯　　　　　 B．2，4—二甲基-1，3-己二烯

C．乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯　　 D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯

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回答下列问题：

（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________；

（2）某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=________，此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。

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按要求回答下列问题：

（1）①反应类型______________

②反应类型________________

（2）现有如下有机物：

① CH3—CH3 ② CH2=CH2 ③ CH3CH2CCH

④ CH3CCCH3 ⑤ C2H6 ⑥ CH3CH=CH2

一定互为同系物的是_______，一定互为同分异构体的是_______(填序号)

（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH—CN)，试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式。

①_________________________________

②_________________________________

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某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1） 配制待测液：称取6.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

（2） 滴定：

①用_______量取15.00 ml.待测液。

②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010 mol •L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。

（3）数据处理

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________(保留两位小数)。

（4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是

__________________(多选)

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小

E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大

F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小

G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大

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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

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