工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害...

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

已知：CrO42-(黄色)、Cr2O72- (橙色)

（1）用离子方程式表示第①步可逆反应转化过程___________________。

（2）用离子方程式表示第②步还原反应转化过程___________________。

（3）能说明第①步反应达平衡状态的是_________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变　　　　 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-)　　 c．溶液的颜色不变

（4）第②步中，还原1.5mol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO42- Cr2O72- Cr3+（紫色） Cr(OH)3（蓝色）

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_____________________色。

（2）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-离子，需要________g的FeSO4。

（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可

观察到的现象是_____________________________________________________。

第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降

至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。

（5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2×10－10和1.12×10－12。分析化学中，测定

含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程

中首先析出沉淀________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O

（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。

（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变

B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO4•7H2O。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　　　　　　　 色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　　　　　　　 。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　　　 。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中同时生成的沉淀还有　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（8分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同

b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)

c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq) 常温下，Cr(OH)₃的溶度积

Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)  c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________。

溶液中同时生成的沉淀还有________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________________________________________________________________________________________色.

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________________________________________________________________________________________。

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________________________________________________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

溶液中同时生成的沉淀还有________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(8分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法l：还原沉淀法

该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________ 。

a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

b．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c．溶液的颜色不变

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(4)用Fe做电极的原因为________ 。

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ________  。

溶液中同时生成的沉淀还有 ________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(10分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法     该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。

（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法     该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（4）用Fe做电极的原因为________。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）________；

溶液中同时生成的沉淀还有________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（共11分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法l：还原沉淀法

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________ 。

A．Cr₂O2- 7和CrO2- 7的浓度相同      B．2v(Cr₂O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的颜色不变

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)•c³(OH^-)＝10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol／L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(4)用Fe做电极的原因为  。

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释) ________。溶液中同时生成的沉淀还有________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析