安徽省六安市2017届高三下学期第九次月考理综-化学试卷

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

难度: 中等查看答案及解析

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-

C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

难度: 简单查看答案及解析

某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+

B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

难度: 困难查看答案及解析

如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是

A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)

B. NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)

C. 向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

D. 为使溶液中c(c(HC2O4-)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

难度: 困难查看答案及解析

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化　　 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A. ①③⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ①③④　　 D. ②④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B. W溶液显碱性或中性

C. 原子半径：X＞Y＞Z

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

难度: 中等查看答案及解析

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2+ + SO2 + 8Cl− + 2H2O＝2CuCl43− + SO42− + 4H+

CuCl43−(aq)CuCl(s) + 3Cl−(aq)

① 装置C的作用是　　　　　 。

② 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是　　　　 ；操作ⅳ中宜选用的试剂是　　　　　　　　 。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案　　　　　　　　　　 。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

① D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是　　　　　 、　　　　　 。

② 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

已知C、H2、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。

(1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。

②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O(g)的转化率为_________________。

(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。

②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。

a.增加了C　　 b.增加了水蒸气　　 c.降低了温度　 d.增加了压强

(3)若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则电解反应的总方程式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

难度: 困难查看答案及解析

氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是____________。

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有________(填序号)。

a.离子晶体　　 b.分子晶体　　 c.原子晶体　　 d.金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有____种(不含Cu)。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度_____ g·cm-3。

(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3＝F3B—NH3。

①晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 ______________。

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子_____________。

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中，正确的是_____________(填序号)。

a.N4是N2的同分异构体

b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 molπ键

c.白磷的沸点比N4高，是因为P—P键键能比N—N键大

d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强

②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)___________。

难度: 困难查看答案及解析

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②加H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　 ，滤渣2为(填化学式)　　　　　　　　 。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =　　　　　　　

(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。

（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2　　 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为　　　　　　　　　　 。

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[化学——选修5：有机化学基础]乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

已知：① R—ONa　 + R’—Br　 —→　 R—O—R’　 +　 NaBr

② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用

回答下列问题：

（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为　　　　　　 。

（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是　　　　 　　 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为　　　　 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为　　　 。

（3）Ⅱ中，发生的反应属于　　　　　　　　 （填反应类型）。

（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是　　　　 （填名称）。

（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：

C和D的结构简式分别为　　　　　　　 、　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析