陕西省渭南市2018届高三教学质量检测（I）化学试卷

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A. 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

B. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

C. 我国预计2020 年发射的首颗火星探测器中太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

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下列说法正确的是

A. H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B. 氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物

C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质

D. 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常溫常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

B. 4.6 gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1 NA

C. 标准状况下，2.24 L 苯含有的分子数等于0.1 NA

D. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

B. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

C. 维生素C具有还原性，能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+

D. FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

难度: 中等查看答案及解析

下列生活中的现象与氧化还原反应知识无关的是

A. 烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

B. 用热的纯碱溶液清洗油污

C. 用酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车

D. 用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病

难度: 中等查看答案及解析

2017 年5月4 日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应①的产物中含有水。

B. 反应②为化合反应

C. 所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物

D. 这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中属于取代反应的是

A. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色　　 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应　　 D. 在苯中滴入溴水，溴水层变为无色

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名为2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同

难度: 中等查看答案及解析

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 反应过程a有催化剂参与

B. 该反应为放热反应，热效应等于△H

C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能

D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

难度: 中等查看答案及解析

CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3

B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验原理或操作正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列化学过程及其表述正确的是

A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O

B. 由水电离的c (H+) 为10-13mol·L-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化

D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性

难度: 困难查看答案及解析

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（　　 ）

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

难度: 困难查看答案及解析

用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是

A. 配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g

B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录

C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色

D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低

难度: 中等查看答案及解析

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是

A. 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小

C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出

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已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A 位于B 的下一周期。某含氧酸盐X 的化学式为ABO3。请回答：

（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列说法正确的是_________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b. __________________________________________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

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水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。

（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。

（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。

②上述方程式中b=____。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。

（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

①步骤③中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。

②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。

（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。)

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)　　　 ΔH=a kJ/ mol。

反应过程中测定的部分数据如下表：

①反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v(COCl2)=_____mol/(L·min)。

②在2min~4min 间，v (Cl2) 正______v (Cl2)逆（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下K=_______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_____________；a_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体：

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)　　 △H

①已知： N2(g)+O2 (g)=2NO(g)　　 △H1= +180.0kJ/mol

2C(s)+O2 (g)=2CO (g)　　 △H2= -221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g)　　 △H3= -787.0 kJ/mol

则ΔH=____________。

②研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是___________________________。

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料作电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2 所示。

①b 为电源的_______（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是_________。

②侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3 的Ka1=4.3×10-7 mol•L-1、Ka2=5.6×10-11 mol•L-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

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某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图所示），用环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加　　　　　　 B.冷却后补加　　　　　　 C.不需补加　　　　　　 D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__________________层(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO4溶液　　　　　 b.稀硫酸　　　　　　　　 c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________。实验中冷却水从__________（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量__________(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___________________。

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