2016届北京市高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

下列装置中，将电能转化为化学能的是

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法

B．乙炔、苯和乙苯的实验式相同

C．可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

D．有机物的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是

A．由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

B．无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-

C．高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH

D．中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．丙烷的比例模型是

B．与互为同系物

C．属于芳香烃

D．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．分子式为C5H10的有机化合物全都能使溴水褪色

B．相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a　 比途径b 放出更多热能

C．淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同

D．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6．02×1023

难度: 中等查看答案及解析

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu ＝2Fe2++Cu2+

C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O ＝H2SiO3↓+SO32-

D．向Al 2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O

难度: 中等查看答案及解析

室温下，有如下三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

A．将pH=3 的①溶液与pH=11的②溶液等体积混合，溶液pH>7

B．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)

C．将①、②等浓度体积混合，混合液中c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．若②、③的pH值相同，则两种溶液中水的电离程度相同

难度: 中等查看答案及解析

2015 年10 月，中国本土科学家屠呦呦因发现青蒿素（见右图）获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。下列关于青蒿素的说法正确的是

A．青蒿素的分子式是C15H24O5　　　　　　　　 B．青蒿素易溶于水

C．青蒿素能与NaOH 反应　　　　　　　　　　 D．青蒿素容易与H2发生加成反应

难度: 中等查看答案及解析

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

难度: 困难查看答案及解析

X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ　　　　　 B．原子半径：Y> X>Z

C．离子半径：X2->Y+>Z-　　　　　　　　　　 D．元素的最高化合价：Z>X> Y

难度: 中等查看答案及解析

下述实验方案能达到实验目的是

难度: 困难查看答案及解析

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从a 极区向b 极区迁移

C．每有44 g CO2被还原，则生成标准状况下 33．6 L O2

D．a电极的反应为：3CO2+ 16H+-18e-=C3H8O+4H2O

难度: 困难查看答案及解析

常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L﹣1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

B．b点所示的溶液中：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)

C．由a点到b点的过程中，溶液中减小

D．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）

难度: 困难查看答案及解析

在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g) ，温度T1、T2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L-1·min-1

C．M点的平衡常数小于W点的平衡常数

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

难度: 困难查看答案及解析

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

已知：

（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为________________

（2）A 中含有的官能团名称是_________________．

（3）C→W 反应的化学方程式是___________________．

（4）下列关于物质C 的说法正确是___________

a．能发生加成、加聚、取代和消去反应　　　 b．存在顺反异构体

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　　　 d．不存在羧酸类同分异构体

（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有___________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________．

（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：

①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110

②准确称取该有机物样品5．50g，充分燃烧后，生成标准状况下6．72LCO2和2．70gH2O

③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为_________________

（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式______________，反应类型是___________________

难度: 极难查看答案及解析

下图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。请回答下列问题：

（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式__________

（2）下列关于乙池的说法正确的是___________

a．A极的电极反应式为LiMn2O4﹣xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

b．B极发生还原反应

c．乙池中Li+向A极移动

d．A极是阳极

（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下336 mL O2 时，丙池中________（C或D）电极上增重__________。

难度: 困难查看答案及解析

硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。

（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是_____________ （用离子方程式表示）。

（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2．0×10-33，≈1．414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

①在粗硝酸钙浊液中，c(Ca2+)≈0．1 mol/L，则其中c(PO43-)约为____________

②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________。

③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为_________________。

（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。

①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示_______________。

②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

Ⅰ．阳极的电极反应为_________________，Ⅰ室可回收的产品为___________（填名称）．

Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因________________。

难度: 困难查看答案及解析

为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g　 Ag2SO4：0．796 g

（1）甲同学的实验如下：

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。

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