硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水,是一种绿色的复合肥料。
(1)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性,原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(2)已知磷酸钙是一种难溶物,常温下,其Ksp=2.0×10-33,≈1.414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备,其生产流程为:
①在粗硝酸钙浊液中,c(Ca2+)≈0.1 mol/L,则其中c(PO43-)约为____________
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________。
③硝酸铵是一种易分解的物质,保存和利用时,需控制在较低温度.230~400℃时,它会分解成空气中含量最大的两种气体,其反应的化学方程式为_________________。
(3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵,净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO3-在酸性条件下可转化为N2,该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______________。
②目前常用电解法净化,工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过);
Ⅰ.阳极的电极反应为_________________,Ⅰ室可回收的产品为___________(填名称).
Ⅱ.Ⅲ室可回收到氨气,请结合方程式和文字解释其原因________________。
高三化学填空题困难题
硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水,是一种绿色的复合肥料。
(1)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示)。
(2)已知磷酸钙是一种难溶物,常温下,其Ksp=2.0×10-33,≈1.414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备,其生产流程为:
①在粗硝酸钙浊液中,c(Ca2+)≈0.1 mol/L,则其中c(PO43-)约为____________。
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为________________。
③硝酸铵是一种易分解的物质,保存和利用时,需控制在较低温度.230~400℃时,它会分解成空气中含量最大的两种气体,其反应的化学方程式为 。
(3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵,净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO3-在酸性条件下可转化为N2,该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示 。
②目前常用电解法净化,工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过);
Ⅰ.阳极的电极反应为_________________,
Ⅰ室可回收的产品为_________(填名称).
Ⅱ.Ⅲ室可回收到氨气,请结合方程式和文字解释其原因________________。
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硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水,是一种绿色的复合肥料。
(1)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性,原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(2)已知磷酸钙是一种难溶物,常温下,其Ksp=2.0×10-33,≈1.414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备,其生产流程为:
①在粗硝酸钙浊液中,c(Ca2+)≈0.1 mol/L,则其中c(PO43-)约为____________
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________。
③硝酸铵是一种易分解的物质,保存和利用时,需控制在较低温度.230~400℃时,它会分解成空气中含量最大的两种气体,其反应的化学方程式为_________________。
(3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵,净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO3-在酸性条件下可转化为N2,该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______________。
②目前常用电解法净化,工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过);
Ⅰ.阳极的电极反应为_________________,Ⅰ室可回收的产品为___________(填名称).
Ⅱ.Ⅲ室可回收到氨气,请结合方程式和文字解释其原因________________。
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制备5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是
A. 加入过量Na2CO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B. 加入适量NaHCO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C. 加入适量NaOH溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D. 加入过量FeSO4和稀硫酸:Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-
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制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是( )
A. 加入过量Na2CO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B. 加入适量NaHCO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C. 加入适量NaOH溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D. 加入过量FeSO4和稀硫酸:Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-
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制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中,过滤出产品后,常温下另取母液(pH<1),向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是
A.加入过量Na2CO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
B.加入适量NaHCO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C.加入适量NaOH溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
D.加入过量FeSO4和稀硫酸:Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-
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利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B. 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应
C. 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D. 验证C、Cl、Si的非金属性强弱
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利用下列实验装置能达到实验目的的是
A.分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应
C.蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D.验证C、Cl、Si的非金属性强弱
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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A. 铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C. 向溶液中滴加少量浓,溶液变为黄色:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
D. 向水杨酸()中滴加溶液,放出无色气体:+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑十2H2O
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I- +IO3-+3H2O =3I2+6OH-
C.向水杨酸( )中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
D.0.01mol·L-l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-l Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O
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下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:+ 2HCO3- →+ 2CO2↑ + 2H2O
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