第2周 化学计量在化学实验中的应用

下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

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取100 mL 0.3 mol·L−1和300 mL 0.25 mol·L−1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21 mol·L−1　 　 　 B．0.56 mol·L−1　 　 　 C．0.42 mol·L−1　　 　 D．0.26 mol·L−1

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下列做法能达到目的的是

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液

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在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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冬天，我国很多地区会遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列有关叙述正确的是

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B．CH3COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧

D．1 mol CH3COOK含有3×6. 02×1023个H原子

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下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是

①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时9 mL水　 ④0.2 mol H3PO4

A．①④③②　　　　 B．④③②①　　　　 C．②③④①　　　　 D．①④②③

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一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是

A．　　 B．　　 C．　 D．

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下列两种气体的分子数一定不相等的是

A．质量相等密度不等的N２和C2H4

B．等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压、等体积的O2和N2

D．标准状况下，等质量的NO和CO

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为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。

其中操作错误的是

A．①②③　 　　　 B．③④⑤　　　　 C．②③⑤　 　　　　 D．①③⑤

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如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L−1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

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三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

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一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75 g

D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

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1.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L−1的水溶液。下列说法正确的是

A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中

C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L

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将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．　　 B．　　 C．　　 D．

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有关气体摩尔体积的描述正确的是

A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol−1

B．1 mol O2的质量为32 g，它所占的体积约是22.4 L

C．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

D．标准状况下，6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L

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下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤　　　　 B．④⑥　　　　 C．③④⑥　　　　 D．①④⑥

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(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为______。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

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实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L−1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移　 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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