如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L−1NaOH溶液的过程：该同学的错...

如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L−1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有

A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：

该同学的错误是

A. ①⑤⑥

B. ②④⑦

C. ①⑥

D. ⑤⑥⑦

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下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：

该同学的错误是

A. ①⑤⑥　　 B. ②④⑦　　 C. ①⑥　　 D. ⑤⑥⑦

高一化学选择题简单题查看答案及解析

下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0．10 mol·L-1 NaOH 溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A．1 处　　 B．2 处 　　 C．3 处　　　 D．4 处

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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。

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某同学帮助水质检测站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择___________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的　　　　　　 (填选项字母)之间。

A．②与③　　　　　　　　 B．①与②　　　　 　　　　 C．④与⑤

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体　　　　　 g，用质量为33.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　 （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视读数，浓度会　　　　　　　　　 ；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会　　　　　　　　　 ；

③容量瓶未干燥，浓度会　　　　　　　　　 ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会　　　　　　　　　 。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L－1 　　　　　　 （填“大”或“小”）。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，

则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③　　　 B．①与②　　 C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表 砝码规格

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

（5分）某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。

（1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为　　　　 g。

（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是　　　 。

（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　 。

A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘

B．胆矾已失去部分结晶水

C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面

D．定容时俯视刻度线

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(20分)某次实验需配制0.4 mol·L^－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用　　　　mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量　　　　g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待　　　　　后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量　　　　洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液　　　　________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面　　　　　　　　　　　时，改用　

　　　　________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，　　　　　　。

（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将________；

操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________。

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某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水

（1）④计算所需要KCl 的质量为　　 　　　　　　　　 　　 ；

（2）实验的先后顺序应为　　　 　　　　　　　　 （填写序号）；

（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是　　 　　　　　　　　　 　　 ；

（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是　　 　　　　　　　　　　 　　 ；

（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是　　 　　　　　　　　　 　 ．

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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