2012-2013学年安徽省高三10月月考化学试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 21 题，其中：
选择题 15 题，实验题 1 题，填空题 5 题
简单题 21 题。总体难度: 简单

选择题共 15 题

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下列说法正确的是（）
A.与为不同的核素，但具有相同的化学性质
B.是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体
C.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·的溶液，pH<13

难度: 简单查看答案及解析
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， ①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④

难度: 简单查看答案及解析
物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（）
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析
下列各组元素性质递变错误的是（    ）
A.、Be、B原子最外层电子数逐渐增多     B.、Na、K的金属性依次增强
C.P、S、Cl最高正价依次升高               D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱

难度: 简单查看答案及解析
进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（）
A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为有强氧化性
B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定
C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先末干燥
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

难度: 简单查看答案及解析
实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）
A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉
B.少量金属钠保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B.ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强
C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性
D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小

难度: 简单查看答案及解析
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A.装置①可用于分离和的混合物
B.装置②可用于收集等气体
C.装置③中X若为，可用于吸收或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集，并吸收多余的

难度: 简单查看答案及解析
若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2NA
B.常温常压下，34g氨气中含有lO个电子
C.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为
D.标准状况下，11.2LNO和11.2，混合后气体分子数为

难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是（）
A.用氯化铁溶液腐蚀电路板:
B.实验室吸收氯气:
C.溶液与过量的NaOH溶液反应:
D.铜片溶于稀硝酸中:

难度: 简单查看答案及解析
在碱性条件下能够大量共存，而在强酸条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（   ）
A. Ba²⁺、[Al(OH)]^-、NO₃^-、Cl^-      B.K⁺、Na⁺、ClO^-、Fe²⁺
C. Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-           D.NH₄⁺、Na⁺、S^2-、CO₃^2-

难度: 简单查看答案及解析
下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）

难度: 简单查看答案及解析
将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为（）
A． B． C． D．

难度: 简单查看答案及解析
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下，·
B．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为
C．常温常压下，46g的
D．

难度: 简单查看答案及解析
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
A．第①组反应的其余产物为
B．第②组反应中
C．第③组反应中生成
D．氧化性由强到弱的顺序为

难度: 简单查看答案及解析

实验题共 1 题

（15分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理

发生装置

①

制氧气

②

制氨气

③

制氯气

(1)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
(2)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是________，写出实验室制取该气体的化学方程式________.
（3）若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为________.
(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。
①需要用量筒量取的盐酸的体积为 ________ mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)________。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL烧杯 H.lOOmL容量瓶
③下列实验操作中，不正确的是________(填写标号)。
A.使用容量瓶前，检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 5 题

(8分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
(1)写出水分子的结构式________。
(2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
①A十__________________ _______ __；
②B十________；
③C十________。

难度: 简单查看答案及解析
（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中的浓度为________。（假设反应前后溶液的体积不变）

难度: 简单查看答案及解析
(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先
生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为；

难度: 简单查看答案及解析
(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为________；
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为________ ；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为________。

难度: 简单查看答案及解析
(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:
(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式________；
(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是________
(写化学式)；
(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式________(可不配平)；
(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是________；
(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中，所得溶液
中含有的主要离子分别是

难度: 简单查看答案及解析

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气
②	制氨气
③	制氯气