（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用
，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中
的浓度为________
。（假设反应前后溶液的体积不变）
高三化学填空题简单题
（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中的浓度为________。（假设反应前后溶液的体积不变）
高三化学填空题简单题
（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中的浓度为________。（假设反应前后溶液的体积不变）
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某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是________，被还原的元素是。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 ________mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）
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，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
________+________+________
的浓度为________mo1/L．（假设反应前后溶液的体积不变） 高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
传统的生物脱氮工艺如下图所示，生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程。硝化过程中，NH4+先后氧化为NO2和NO2-。
(1) NH4+在硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3进行中和。请写出NH4+硝化生成NO2-的离子方程式_________。
(2)①反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的NO2和NO2-还原为N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脱氮工艺(SCND)可将硝化过程中的产物控制在NO2阶段，防止生成NO2-,该工艺的优点是_________。
②同步硝化反硝化工艺(SND)将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，该法既有SCND法的优点，将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，还有一个优点是___________。
③现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX),工作原理如下图所示:
半硝化脱氮反应器中，一半的NH4+氧化成NO2-，写出厌氧氨氧化发生反应的离子方程式_____。该方法是否需要加入碳源(甲醇)，并简述原因________。
(3)研究发现，脱氮工艺会产生-一种温室气体N2O。目前普遍认为在硝化阶段会形成N2O，试分析N2O的成因________。
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有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B.苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
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萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )
A．互为同系物
B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠反应
D．均最多有7个碳原子共平面
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萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是
A．互为同系物 B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠反应 D．均最多有7个碳原子共平面
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萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是
A．互为同系物 B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠溶液反应 D．均最多有7个碳原子共平面
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是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
，
温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：
| 时间 | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
|
|
|
|
|
|
下列说法正确的是
A.500 s内
的生成速率为
B.温度下该反应平衡时的转化率为
C.达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的
，
D.温度下的平衡常数为
，
温度下的平衡常数为
，若
，则
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利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 电极a和电极c都发生氧化反应
B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑
C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜
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