某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是________，被还原的元素是。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 ________mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）
高三化学填空题中等难度题
某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是________，被还原的元素是。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 ________mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）
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（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用
，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg。（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中
的浓度为________
。（假设反应前后溶液的体积不变）
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，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
________+________+________
的浓度为________mo1/L．（假设反应前后溶液的体积不变） 高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
传统的生物脱氮工艺如下图所示，生物脱氮主要包括有氧条件下的硝化反应过程和缺氧环境下的反硝化反应过程。硝化过程中，NH4+先后氧化为NO2和NO2-。
(1) NH4+在硝化过程中会使溶液酸度提高，需要加入NaHCO3进行中和。请写出NH4+硝化生成NO2-的离子方程式_________。
(2)①反硝化反应过程中，加入碳源(甲醇等有机物)将硝化反应中生成的NO2和NO2-还原为N2,如3CH3OH +6NO2-= 3N2↑+3CO2+3H2O+6OH-。新型生物脱氮工艺(SCND)可将硝化过程中的产物控制在NO2阶段，防止生成NO2-,该工艺的优点是_________。
②同步硝化反硝化工艺(SND)将硝化阶段和反硝化阶段放在同一个反应器中进行，该法既有SCND法的优点，将硝化过程中的产物控制在NO2-阶段，还有一个优点是___________。
③现在很多国家采用半硝化工艺(ANAMMOX),工作原理如下图所示:
半硝化脱氮反应器中，一半的NH4+氧化成NO2-，写出厌氧氨氧化发生反应的离子方程式_____。该方法是否需要加入碳源(甲醇)，并简述原因________。
(3)研究发现，脱氮工艺会产生-一种温室气体N2O。目前普遍认为在硝化阶段会形成N2O，试分析N2O的成因________。
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硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B.反应一段时间后，溶液的酸性增强
C.1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8mol
D.NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物
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（6分）
（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：
1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。
（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，
写出该电解池的电极反应式
阳极： __________________________ 阴极：________________________________
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在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：
(1)第二步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是 。
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（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：
（1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是________。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2 △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“>”、“<”、“=”）
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=________；
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=________（只写出计算结果）；
（4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
| I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| II | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| III | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；
（5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：________。
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(I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:
（1）1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 _________。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成 N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。
(B)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术
将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下:2NO十2CO
2CO2+ N2 △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“>”、“<”、“=”)
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=________(只写出计算结果);
（3）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
部分实验条件如下表:
该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号;
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硝化细菌可将 NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列判断不正确的是
A. NO3-既是氧化产物，又是还原产物 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2
C. 反应一段时间后，溶液酸性增强 D. 1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol
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