（6分）（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变...

在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：

(1)第二步反应是　　　　　 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是　　　　 　　　 　　　　　　 。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

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（6分）

（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。

（2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式

阳极： __________________________　 阴极：________________________________

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（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下：

（1）1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是________。

（2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

2NO+2CO2CO₂+N₂   △H

某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“>”、“<”、“=”）

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=________；

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=________（只写出计算结果）；

（4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；

（5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：________。

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(I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如下:

（1）1 mo1NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是   _________。

（2）在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成 N₂，若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。

(B)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术

将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下:2NO十2CO2CO₂+ N₂  △H

某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“>”、“<”、“=”)

（2）在该温度下，反应的平衡常数K=________(只写出计算结果);

（3）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，

部分实验条件如下表:

该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号;

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(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2　　 C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1①，Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　 ΔH＝－226 kJ·mol－1，②,则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______________。

(5)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是：

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:3

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氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1: 3

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某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

2、反应中，还原剂是________，被还原的元素是。

3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 ________mg。（精确到0．01）

4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

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在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：

反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l)　 ΔH1＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)　ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1

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在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：

反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l)　 ΔH1＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2

C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l)　ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1

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