在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：
反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1
高三化学单选题中等难度题
在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：
反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1
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在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O (l)，示意图如下：
反应Ⅰ：NH4+(aq)＋2O2(g)===NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O (l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应Ⅱ：5NH4+(aq)＋3NO3-(aq)===4N2(g)＋9H2O(l)＋2H＋(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)===2N2(g)＋4H＋(aq)＋6H2O(l) ΔH＝1/2(3a＋b) kJ·mol－1
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在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：
反应I 
反应Ⅱ
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3．75×6 02×1023
D. 
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在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1)，示意图如下：
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B. 常温常压下，反应II中生成8.96 L N2时，转移电子数为1.5NA
C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3：5时，NH4+能完全转化为N2
D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
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在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中
能转化为
和
，示意图如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
下列说法正确的是（ ）
A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B.两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为
C.常温常压下，反应Ⅱ中生成
转移的电子数为
D.
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微生物电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4+ + 2O2 = NO3－+2H++H2O
B. B极电势比A极电势低
C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O = 2CO2 +7H+
D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2
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（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下：
（1）1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是________。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2 △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0（填写“>”、“<”、“=”）
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=________；
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=________（只写出计算结果）；
（4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：
| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
| I | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| II | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
| III | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；
（5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价：________。
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(I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:
（1）1 mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 _________。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成 N2，若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。
(B)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术
将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下:2NO十2CO
2CO2+ N2 △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表:
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H________0(填写“>”、“<”、“=”)
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=________(只写出计算结果);
（3）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，
部分实验条件如下表:
该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号;
高三化学填空题极难题查看答案及解析
电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
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