胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1~100nm之间
D.胶体一定条件下能聚沉
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不属于化学科学研究的项目是
A.研究质子、中子的结构 B.寻找新的性能良好的材料
C.开发新能源 D.治理环境污染
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生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的哪些性质:①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
A.①⑦ B.③④ C.①③④ D.①④
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导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
A.酸雨 B.臭氧层空洞 C.温室效应 D.水体富营养化
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海水是十分重要的资源,不需要化学方法就能从海水中获得的物质有
A.氯、溴、碘 B.食盐、淡水 C.烧碱、氢气 D.钠、镁、铝
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下列实验中,溶液颜色不会发生变化的是
A.Cl2通入NaOH溶液中
B.碘酒滴入淀粉溶液
C.SO2通入KMnO4/H+溶液中
D.SO2通入品红溶液
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要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁。可行的办法是
A.滴人KSCN溶液 B.加入氯水
C.加入铜粉 D.加人铁粉
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下列离子方程式书写错误的是
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.石灰石溶于盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠溶液与硝酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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下列四组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是
A.二氧化碳 碳酸钠 B.硫酸钠 乙醇
C.氧化铝 硫 D.蔗糖 氢氧化钠
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除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是
A.NaOH溶液(Ba(OH)2):用K2SO4溶液
B.NaCl溶液(Na2SO4):用Ba(NO3)2溶液
C.KOH溶液(K2CO3):用CaCl2溶液
D.HNO3溶液(HCl):用AgNO3溶液
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③
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已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是
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在从海带中提取碘的实验中,下列做法错误的是
A.装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
B.加入过量的氯水确保I-被完全氧化
C.用四氯化碳溶液萃取碘单质,上层为水层可以弃去
D.可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质
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NA为阿伏加德罗常数,下列对3mol/L硫酸钾溶液的说法正确的是
A.1 L溶液中含3NA个K+
B.1 L溶液中含NA个SO42−
C.1 L溶液中K+浓度是6 mol•L-1
D.1 L溶液中含6NA个离子
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奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野,工业上可用尿素为原料,在一定条件下合成三聚氰胺:6CO(NH2)2→6NH3+3CO2+C3H6N6,对C3H6N6说法正确的是
A.摩尔质量为126
B.式量为126g•mol-1
C.每个C3H6N6分子含3个N2分子
D.0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.806×1023
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氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应NH3被还原
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
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下列各选项的每组两种物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH- 、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:4
B.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C.在0℃,101kPa时,11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
D.14g氮气中含有7NA个电子
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已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B.BrO3->Cl 2>ClO3->I2>Fe3+
C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
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(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目:
KIO3+6HI =KCl+3H2O+3I2
(2)钙元素是人体必需的常量元素,所有的细胞都需要钙元素,测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应:
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是__________;若收集到44.8mL(标准状况)的CO2时,消耗氧化剂__________ mol,有__________ mol电子发生转移,相当于测出含钙元素的质量是_____g。
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按要求完成以下化学方程式:(是离子反应的只写离子方程式)
(1)铁在氯气中燃烧____________________________;
(2)将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中__________________________;
(3)工业上氨在催化剂作用下与氧气反应__________________________;
(4)钠与硫酸铜溶液反应_______________、___________;
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实验室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液,现有足量的18mol•L-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶:100mL、250 mL、500 mL,试回答:
(1)此时最少需要________ mL 浓H2SO4.
(2)可供选择的仪器除容量瓶外,还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平.
上述仪器中,在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是(填代号)________,缺少的仪器是________,你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶(已经洗涤干净)时的第一步操作是________;
(3)用量筒量取浓硫酸后,应如何混合稀释浓硫酸________;
(4)在配制过程中,下列操作中错误________,能导致结果偏低的操作是________,(填代号,其他操作都正确)。
A.洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
B.先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中,再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D.定容时,加蒸馏水超过容量瓶刻度,又用胶头滴管吸出
E.转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水
F.定容摇匀后,发现液面低于刻度,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度
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