实验室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液,现有足量的18mol•L-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶:100mL、250 mL、500 mL,试回答:
(1)此时最少需要________ mL 浓H2SO4.
(2)可供选择的仪器除容量瓶外,还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平.
上述仪器中,在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是(填代号)________,缺少的仪器是________,你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶(已经洗涤干净)时的第一步操作是________;
(3)用量筒量取浓硫酸后,应如何混合稀释浓硫酸________;
(4)在配制过程中,下列操作中错误________,能导致结果偏低的操作是________,(填代号,其他操作都正确)。
A.洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
B.先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中,再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D.定容时,加蒸馏水超过容量瓶刻度,又用胶头滴管吸出
E.转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水
F.定容摇匀后,发现液面低于刻度,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度
高一化学实验题中等难度题
实验室中欲配制225mL6 mol•L-1的H2SO4溶液,现有足量的18mol•L-1的浓硫酸。现有三种规格容量瓶:100mL、250 mL、500 mL,试回答:
(1)此时最少需要________ mL 浓H2SO4.
(2)可供选择的仪器除容量瓶外,还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平.
上述仪器中,在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是(填代号)________,缺少的仪器是________,你选择的容量瓶的规格是________ mL。使用容量瓶(已经洗涤干净)时的第一步操作是________;
(3)用量筒量取浓硫酸后,应如何混合稀释浓硫酸________;
(4)在配制过程中,下列操作中错误________,能导致结果偏低的操作是________,(填代号,其他操作都正确)。
A.洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
B.先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中,再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D.定容时,加蒸馏水超过容量瓶刻度,又用胶头滴管吸出
E.转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水
F.定容摇匀后,发现液面低于刻度,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度
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实验室欲用18 mol/L的浓硫酸配制90 mL 1 mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )
A.用量筒量取5.0 mL的浓硫酸
B.浓H2SO4在烧杯中稀释后,立即转移至容量瓶中
C.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
D.定容时,若仰视刻度线,所配溶液浓度会偏低
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实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的硫酸:
①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的浓硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL.配制要求:①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数).
(2)配制时的操作如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL,沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中,并不断搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中;
D._________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(3)容量瓶使用前需________,瓶上标有________、________、________
(4)进行操作C前还需注意__________________,否则会使所配溶液的浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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实验室欲配制6.00 mol·L-1的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的硫酸:①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L-1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L-1的浓H2SO4。配制要求:①、②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充。选用容量瓶的规格是( )
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
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实验室欲配制6.00 mol·L-1的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的硫酸:①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L-1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L-1的浓H2SO4。配制要求:①、②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充。选用容量瓶的规格是( )
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL
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实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶,现欲用质量分数为98%,密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液,回答下列问题:
(1)需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。
(2)需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。
(3)配制过程有下列几步操作:
A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1~2cm处;
B.用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.用胶头滴管加水至刻度线;
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;
E.向烧杯中加入约20mL蒸馏水;
F.将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到容量瓶中;
G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,静置,装瓶。
以上各步骤操作的先后顺序是____填字母),使用容量瓶之前需要进行的一步操作是:____。
(4)若所配溶液浓度偏低,则造成此误差的操作可能是____。
A.定容时俯视容量瓶
B.用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数
C.使用容量瓶前未干燥
D.未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶
E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
F.未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2~3次
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实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL,配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是
A. 450mL容量瓶,144.0 g CuSO4溶解配制
B. 450mL容量瓶,225.0 g CuSO4•5H2O溶解配制
C. 500mL容量瓶,250.0 g CuSO4•5H2O先加热失去结晶水再配制
D. 500mL容量瓶,250.0 g CuSO4•5H2O溶解配制
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用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1 稀硫酸的实验。 回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 mL (保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容 ;
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ;
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 ;
④定容时俯视容量瓶刻度线 ;
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(4分)实验室配制250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,回答下列问题:
(1)需要18 mol·L-1 H2SO4溶液的体积是________mL。
(2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(3)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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28.用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验。 回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________mL(保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________;
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液________;
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线________;
④定容时俯视容量瓶刻度线;
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