实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/...

实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：

（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。

（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。

（3）配制过程有下列几步操作：

A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．用胶头滴管加水至刻度线；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。

（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。

A.定容时俯视容量瓶

B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数

C．使用容量瓶前未干燥

D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次

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实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液：

（2）该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号）　　　　　　　 。

（2）需要量取　　　　　　 mL浓硫酸（保留一位小数）。

（3）该学生配制的操作过程如下：

①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；

②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；

⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；

⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；

⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。

上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）　　　　　　　　　　　 。

若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：　　　　　　　 。

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（1）现需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸__________mL。需用　　　　　　　　 mL 容量瓶。

（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。

（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。

③定容时观察液面俯视，____________。

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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。

A．①②③④　　 B．②③　　 C．①②④　　 D．②③④

（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。

（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用　　　　　　　　　 （用序号填空）。

①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶　 ⑤250mL容量瓶

（3）容量瓶上标有　　　　　　　 、 　　　　　　　　 和　　　　　　 。

（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　　 。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 　 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C．定容时俯视刻度线　　 　　　　 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）

A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

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现用质量分数为 98%、密度为 1.84g·cm-3 的浓H2SO4配制 500mL、 0.2mol·L-1 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙． 请回答下列问题：

⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________（填序号）．

⑵经计算，需浓H2SO4的体积约为________．现有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是__________（填序号）

⑶在配制过程中，其他操作都准确，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_________（填序号）．

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤配制溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

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现用质量分数为98%、密度为1．84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒　 ②烧瓶　 ③烧杯　 ④药匙　 ⑤量筒　 ⑥容量瓶　 ⑦托盘天平。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有____________（填代号）．配制时还欠缺的仪器是___________。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为____________mL（精确到0．1）。

（3）配制过程有以下操作：

A　 移液　　 B　 量取　　　　 C　 洗涤　　　　 D　 定容　　　　 E　 溶解　　 　 F　 摇匀

其正确的操作顺序应是_________________(填序号)。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有__________（填代号）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)=____________。

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