湖北省长望浏宁四县2018年高三3月联合调研考试理综化学试卷

化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

难度: 中等查看答案及解析

以下是从中国古代著作中摘取出来相关涉及化学叙述的解说，其中错误的是

A. “高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B. “曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是应用了焰色反应区分硝石与朴硝(Na2SO4)

D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3

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已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

难度: 困难查看答案及解析

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

难度: 中等查看答案及解析

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A. 在该过程中，CO断键形成C和O　　 B. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应过程

C. CO和O生成CO2是吸热反应　　 D. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存

D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点时，c(B＋)＝c(A－)

C. c点时，随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

难度: 困难查看答案及解析

实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

（3）实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是_________。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______，_______。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是______________。

（4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。

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利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。

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稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________。

（4） PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶饱中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

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[化学―有机化学基础]

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

⑴G的结构简式为_____________________

⑵C中含有的官能团名称是________

⑶反应②的反应类型是_________，反应⑥的反应类型是______

⑷反应⑤的化学方程式为________________________

⑸能同时满足下列条件的B的同分异构体有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________（写结构简式）。

①苯环上有两个取代基　　②能发生银镜反应

⑹参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________。

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对机动车尾气中的N元素、C 元素进行处理，可以保护环境，减少污染。

(1)汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H>0，NOx在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知：1kcal=4.18kJ)：

反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g)　　 △H=－8kcal·mol－1

反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g）　 △H =－76.4kcal·mol－1

则由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应进程的能量变化图的是_____

⑵在体积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：

2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)，有关物质的量如下表：

①上述反应的化学平衡常数表达式K=__________

②若达到平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a =______

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。

②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___

③用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大?______

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