草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃...

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

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某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。

(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。

(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。

(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。

(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。

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草酸晶体（H2C2O4·xH2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）装置B的主要作用是_______。

（2）装置C中反应的离子方程式为_______。

（3）装置D的作用是_______。

（4）装置F所盛的药品是_______。

（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）

（7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，现做如下实验。

①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；

②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列问题。

写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。

（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。

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草酸晶体（H2C2O4·xH2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）装置B的主要作用是_______。

（2）装置C中反应的离子方程式为_______。

（3）装置D的作用是_______。

（4）装置F所盛的药品是_______。

（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）

（7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，现做如下实验。

①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；

②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列问题。

写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。

（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。

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草酸是植物(特别是草本植物)常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为__________(填字母序号)。

(2)相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

写出试管B中发生反应的离子方程式____________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快” __________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：_______________。

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（___________）(填序号)。

A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C．室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

(4)为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为__________；滴定终点时的现象为_____________________________________；

②H2C2O4溶液物质的量浓度为__________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。

A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C.室温下，取pH=a（a&lt;3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH&lt; a+2；

D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。

A.室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；

B.室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5；

C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL。

（4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ （填仪 器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。（填字母）

A．称量时用了生锈的砝码

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水

D．定容时，仰视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中反应的离子方程式为_____。

②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③现取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次 平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。（已知：KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol）

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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_____。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。（填字母序号）

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；

B.室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；

C．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。

（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________、__________（填仪器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。（填字母）

A．称量时用了生锈的砝码 　　

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水　　

D．定容时，仰视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。

②量取KMnO4样品溶液应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为______________。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）

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已知：草酸（乙二酸）的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 受热会脱水和升华，草酸晶体熔点101℃，170℃以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题：

（1）实验前需检验装置气密性，检验方法是_________________。

（2）对草酸晶体进行图示实验，在装置C中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊，则说明草酸晶体分解的产物中有CO2。对此结论的合理性作出判断并说明理由____________。

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