下列各组粒子中属于同位素的是( )
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
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-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, 表示的是( )
A. 核外有13个电子,其中6个能参与成键
B. 核内有6个质子,核外有7个电子
C. 质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子
D. 质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子
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下列关于金属键、离子键的叙述中不正确的是( )
A. 金属键与离子键类似,也是一种电性作用,其没有方向性和饱和性
B. 在化学键中,有阳离子必有阴离子
C. 金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关
D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
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下列说法中正确的是( )
A. 一般而言,n越大,电子离核平均距离越远,能量越低
B. 确定的n值,l有2n+1个值
C. 确定的l值,原子轨道数为2l个
D. ms描述电子自旋状态,电子的自旋状态与n、l无关
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X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外排布相同,下列说法中正确的是( )
A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m-n
C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y
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下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.F2比O2更容易与H2反应
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下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中,氧原子处于基态的是( )
A. A B. B C. C D. D
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下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是( )
A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B. X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2
C. X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子
D. X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子
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下列分子中存在的共价键类型与数目完全相同的是( )
A. CH4与NH3 B. C3H8与C2H4 C. Cl2与O2 D. H2与F2
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下列说法正确的是( )
A. 所有共价键都有方向性
B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C. 若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
D. 两个原子之间形成共价键时,可形成多个σ键
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NF3分子中的中心原子采取sp3杂化,下列有关叙述正确的是( )
A. NF3分子的空间构型为三角锥形
B. NF3分子的空间构型为平面三角形
C. NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等
D. NF3分子是非极性分子
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下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是( )
A. CS2 B. H2O C. CH3CH2Cl D. NH3
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
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下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B.H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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元素A的各级电离能数据如下:则元素A的常见价态是( )
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/kJ·mol-1 | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | 14831 | 18378 |
A. +1 B. +2 C. +3 D .+6
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下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2 B.CH3—CHCl—COOH
C.CH3CH2OH D.CH2Cl—OH
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Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素,请回答以下问题:
(1)Fe在周期表中第____周期,第____族;它的核外电子排布式:_________;
(2)Al的价电子轨道表示式:____________;与其同族中第四周期的元素名称,元素符号____。
(3)Mg的原子结构示意图:____________; Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序:___________(用元素符号表示)
(4)Cu2+的未成对电子数:____,在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________(写离子方程式),小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外,还有________和________。
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如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答:
(1) O3分子中非极性共价键是__________键,特殊的化学键是________键。
(2)臭氧与氧气的关系是________。
(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么,O3分子中有________对孤电子对。
(5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。
①分子中有极性键 ②分子中有非极性键 ③氧原子的轨道发生了sp2杂化 ④O—O共价键是pp σ键 ⑤分子是非极性分子
(6)过氧化氢易溶于水,主要原因是_______________________________。
(7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
①SiF4中的Si____杂化,空间构型____;②NO中的N___杂化,空间构型___。
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水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图所示。
(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。
(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为________。
(3)在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol-1。
(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
(5)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是__________
(6)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是____
A.键的极性N—H比P—H强
B.分子的极性NH3比PH3强
C.相对分子质量PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
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周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为38,用元素符号回答以下问题:
m | n | x | |
y |
(1)元素n的原子序数为________;
(2) m、n、x第一电离能的由小到大的顺序:电负性的由大到小的顺序:________。(用元素符号表示)
(3)m、x按照1:2所形成化合物的电子式: ________,分子构型:_____;
(4)用以上任意两种元素写出一个含有极性键的5原子非极性分子式:___
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