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水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol-1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

(5)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是__________

(6)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强    

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大   

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

高二化学填空题中等难度题

少年,再来一题如何?
试题答案
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