下列说法正确的是A. 范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔...

下列说法正确的是（　 ）

A. 范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合

B. H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的

C. 冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4

D. 氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大

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下列说法正确的是(     )

A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力

D. 当水有液态变为气态时只破坏了氢键

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下列说法正确的是(    )

A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力

B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

C．碘升华时，分子内共价键不发生变化

D．水结冰体积膨胀与氢键无关

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你认为下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

B. 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D. 冰熔化时只破坏分子间作用力

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下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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下列说法正确的是(　　)

A.范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键

B.非极性分子中，各原子间都以非极性键结合

C.常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键

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下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是(　　)

A. 化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间

B. 冰变为液体水时，共价键没有被破坏

C. 液态HF中存在氢键，所以HF比HCl的稳定性强

D. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

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以下说法哪些是正确的（　 ）

A. 氢键是化学键　　 B. 甲烷可与水形成氢键

C. 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键　　 D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

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下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

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下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是

A. 化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间

B. 冰变为液体水时，共价键没有被破坏

C. 液态HF中存在氢键，所以HF比HC1的稳定性强

D. 物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

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