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本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，填空题 3 题，实验题 2 题，计算题 1 题
简单题 26 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

    A．NaOH      B．MgO     C．氨水　　D．铁粉

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  2. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是

    A.27mg         B.10.8mg     C.54mg     D.108mg

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  4. 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

    A.铜           B.钠         C.锌       D.石墨

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

    A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

    B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

    C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

    D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是

    A．酚酞        B．甲基橙        C．石蕊        D．前三者均可

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是

    A．阴极反应式为：Cu2++2e—====Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电

    B．阴极上首先析出铁，然后析出铜

    C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电

    D．阴极上不可能析出铜

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  8. 用0.01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是

    A.盐酸        B.硫酸            C.硝酸        D.醋酸

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是

    A．溶液中K+离子浓度都不变

    B．溶液的pH都不变

    C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

    D．阴极上都生成可燃的气体

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

    A．1:2:3        B．3:2:1         C．6:3:2         D．3:3:1

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  11. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量 ③恰好完全反应  ④c (NH4+) = c(Cl－)  ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)  正确的是

    A．①⑤             B．③④        C．②⑤         D．②④

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  12. 下列表示水解的离子方程式正确的是：

    A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—              B．NH4+ + H2ONH4OH + H+

    C．S2- + 2H2O H2S+2OH-                       D．HCO3- + H2O H3O++CO32-

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

    A．可用铁作阳极材料

    B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

    C．阳极反应方程式是：2Cl—-2e—=====Cl2

    D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2，外电路中通过了1mol电子

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  14. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

    A．      B．

    C．           D．

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  15. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是

    A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

    B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

    C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

    D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

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  16. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应

    为：；

    有关此电池的推断错误的是

    A．通乙烷的电极为负极

    B．参加反应的与的物质的量之比为7：2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

    D．在电解质溶液中向正极移动

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+    A2++B  ②D+2H2O    D(OH)2+H2↑

    ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

    A．D2+>A2+>B2+>E2+     B．D2+>E2+>A2+>B2+     C．E2+>B2+>A2+>D2+       D．A2+>B2+>D2+>E2+

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  18. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是

    A．滴加石蕊试液显红色的溶液           Fe3＋、NH4+、Cl-、S2-

    B．pH=1的溶液                         Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　

    C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液  K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

    D．Na2SO4溶液                          K＋、Ba2＋、NO3-、Cl-

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 属于离子化合物的电解质（如NaCl）发生电离的条件是

    A．水溶液中      B．熔融状态      C．通直流电       D．通交流电

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  20. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

    下列叙述不正确的是

    A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O

    C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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填空题 共 3 题

  1. （1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。

    ①试写出有关反应的离子方程式

    ②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是

    (2)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

    (3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________。

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  2. 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

    （1）此电极的正极发生的电极反应式是______________________；

    负极发生的电极反应式是___________________________。

    （2）电解液中的离子向____极移动；向外电路释放电子的电极是____极。(填正或负)

    （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：

    __________ _ ____________________________________________。

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  3. (1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    (2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

    ③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快           B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快      D．一样快

    (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________。

    (4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)

    B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

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实验题 共 2 题

  1. 已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

    回答下列问题：

    （1）加入CuO的作用是________。

    （2）步骤②中所用的部分仪器如右下图所示，则A、B分别连直流电源的和________极（填“正”或“负”）。

    （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________电解的离子方程式（总反应）为________。

    （4）下列实验操作中必要的是________（填写字母）。

    （A）称量电解前的电极的质量；

    （B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

    （C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

    （D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→

    再称量”进行；

    （E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

    （5）铜的相对原子质量为________（用带有m、V的计

    算式表示）。

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  2. 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，

    则连接后的装置叫________。

    电极反应式：锌板：_______________；

    铜板：___________

    （2）在B图中，（a和b均为惰性电极）

    使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫 。

    电极反应式，a极： ；b极：　　 。

    在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH （升高、降低、不变），加入一定量的　　　  后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

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计算题 共 1 题

  1. 如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，A池中混合液的体积为200 mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。

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