用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是
A.阴极反应式为:Cu2++2e—====Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜
C.阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电
D.阴极上不可能析出铜
高二化学选择题简单题
用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,且已知Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4,下列说法正确的是( )
A.阴极反应式为:Cu2++2e-═Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜
C.阴极上不可能析出铜
D.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液,后被电解的是CuSO4溶液
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用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是
A.阴极反应式为:Cu2++2e—====Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜
C.阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电
D.阴极上不可能析出铜
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下面列出了电解不同物质的电极反应式,其中错误的是( )
A.以惰性电极电解饱和食盐水阴极:Na++e−═Na
B.用铜电极电解CuSO4溶液阳极:Cu═Cu2++2e−
C.以惰性电极电解熔融NaCl阴极:Na++e−═Na
D.以惰性电极电解NaOH溶液阳极:4OH−═2H2O+O2↑+4e−
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下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式,其中错误的是( )
A.电解饱和食盐水 阴极:Na++e-===Na
B.电解CuSO4溶液 阴极:Cu2++2e-===Cu
C.电解熔融NaCl 阴极:Na++e-===Na
D.电解NaOH溶液 阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑
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用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中,正确的是 ( )
A.阳极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu
B.阴极发生的电极反应为:4OH-=2H2O+O2↑+4e―
C.若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05 mol
D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度
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用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是( )
A. 阴极发生的电极反应为Cu2++2e-= Cu
B. 阳极发生的电极反应为4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 mol
D. 恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度
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现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
A.电解开始时阴极有H2放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化
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现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
A.电解开始时阴极有H2放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化
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现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
A.电解开始时阴极有H2放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO42-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化
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