山西省2018届高三上学期第一次月考化学试卷

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

C. 测定新制氯水的pH，用玻璃棒取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

D. 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

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下列有关物质分类的说法正确的是

A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物

B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质

D. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA

B. 17g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

C. 1L 0.1mol/L 稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5NA

D. 标准状况下，22.4L Cl2溶于水转移的电子数为NA

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32

B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－

D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋

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下列所列物质，贴错了危险警告标签的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列离子方程式正确的是

A. 向1mol FeBr2 的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH-+HCO3- = CaCO3↓+H2O

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

①K+一定存在       ②100mL溶液中含0.01mol CO32-

③Cl-可能存在       ④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

A. ①②③　　 B. ①③　　 C. ①②④　　 D. ②③

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现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有:

①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克

②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为 mol

③反应过程中转移的电子数为 mol

④生成NO气体的体积为 L

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为 mol

A. 2项　　 B. 3项　　 C. 4项　　 D. 5项

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下列实验现象预测正确的是

A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验II：试管溶液中中出现气泡，溶液先出现浑浊后变澄清

C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验IV：加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系产生丁达尔效应

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饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是

A. 维生素C可作抗氧化剂　　 B. ①是萃取　　 C. ③是分液　　 D. ②是过滤

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同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是

A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

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某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是

A. 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

C. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

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将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO物质的量0.03mol，下列说法不正确的是

A. 该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O

B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C. 上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D. 反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D. 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

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（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________(选填编号)

a.升高温度　　　 b.增大压强　　 c.充入一定量CO　　 d.再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

______________________________________________________________________

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是________________________________。

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（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

①试剂A是_______，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-外，还含有_____等离子，过滤要“趁热”的目的是______。

②检验试剂Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________（填字母）。

a.HCl、BaCl2、AgNO3　　　　 b.AgNO3　 HNO3、Ba(NO3)2　　　　 c. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3　　 d.AgNO3、HCl、BaCl2

（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

请回答下列问题：

①各仪器口的连接顺序为a接________接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________(填 写序号字母)。

a.使CO2更易被吸收 b.NH3比CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3大

②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻 璃仪器是________。

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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

A．KSCN溶液　 B．稀硫酸

C．浓盐酸　 D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点？________________________；

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

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【化学——选修5：有机化学基础】

醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示：

已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：。回答下列问題：

（1）A的化学名称是__________，C中官能团的名称是____________。

（2）⑤的反应类型是________________， B的分子式为________________。

（3）下列说法正确的是___________（填序号）。

a．化合物A的核磁共振氢谱有4组峰

b．检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

c．1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2（标准状况下）

（4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。

（5）在Cu作催化剂的条件下，F (C8H10O2)与O2反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物有_______种（不考虑立体异构)。

a．遇FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生消去反应

（6）已知：RCH2CH=CH2 ，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：____________________________________________________。

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