（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明...

（1）与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是____。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________(选填编号)

a.升高温度　　　 b.增大压强　　 c.充入一定量CO　　 d.再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

______________________________________________________________________

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成;将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3从以上反应可得出的结论是________________________________。

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(本题共12分)

23．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。

24．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________（选填编号）。

a．升高温度　　　　　 b．增大压强　　　　 c．充入一定量CO　　 　 d．再加入一些铁粉

25．S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。

______FeS2+______Fe2(SO4)3+___　 _________→_____FeSO4+_____　　 __________

26．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3

从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。

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（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是______（选填编号）。

a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　 b．增大压强

c．充入一定量CO　　　　　　　　　　 d．再加入一些铁粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。__________

____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____

（4）溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成； 将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。

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化学与生活密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

C. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

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下列物质发生变化时，共价键未被破坏的是                                                         （    ）

A．氯化氢溶于水

B．氯化铵受热分解

C．金刚石转化为石墨

D．干冰的升华

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下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(　　)

A.氯化铵受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

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下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(　　)

A. 氯化铵受热气化和苯的气化

B. 碘和干冰受热升华

C. 二氧化硅和生石灰的熔化

D. 氯化钠和铁的熔化

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下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A．金刚石和金属钠熔化                    B．碘和干冰受热升华

C．氯化钠和氯化钙熔化                    D．氯化氢和溴化氢溶于水

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FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．

（1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是　　　　 　 　　　　　 ．（用离子方程式表示）

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，则该溶液的pH约为　　 　 　 ．

（3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：　　　　　 　　 　　 　 ；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：

Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+K1

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 　　　　　　　　 ．

（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）ym++yH+

欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是　　　 　 　　 ．

a．降温　 b．加水稀释　 c．加入NH4Cl　 d．加入NaHCO3．

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