(本题共12分)
23.铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。
24.一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________(选填编号)。
a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉
25.S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。
______FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________→_____FeSO4+_____ __________
26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成;将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3
从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。
高三化学填空题困难题
(本题共12分)
23.铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。
24.一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________(选填编号)。
a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉
25.S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。
______FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________→_____FeSO4+_____ __________
26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成;将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3
从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。
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(1)铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象,这说明氯化铁是______(选填“离子”、“共价”)化合物。
(2)一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是______(选填编号)。
a.升高温度 b.增大压强
c.充入一定量CO d.再加入一些铁粉
(3)FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。__________
____□FeS2+ □Fe2(SO4)3 +□____→ □FeSO4 +□____
(4)溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成; 将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3。从以上反应可得出的结论是______________________。
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钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )
A.K是银白色金属,硬度大,熔点高
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈
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下列有关物质性质与应用对应关系错误的是
A.常温下,浓硫酸能使铝钝化,可用铝制容器贮运浓硫酸
B.二氧化硅熔点很高、硬度很大,可用于制造坩埚
C.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板
D.金属钠硬度小、密度小,可用于制造高压钠灯
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【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍,C元素在地壳中含量最高,D的单质是短周期中熔点最低的金属,E的合金是我国使用最早的合金。
(1)E元素的基态原子电子排布式为__________________。
(2)A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。
(3)A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。
(4)B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多,其原因是_____。
(5)E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。
(6)下图是D单质的晶体堆积方式,这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____,若该原子的半径为rpm ,此晶体的密度ρ=______g/cm3(用含r的代数式表示,阿伏伽德罗常数用NA表示)。
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下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 ②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 ④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③ B.②④ C.③⑤ D.②⑤
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【化学-选修3 物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置 。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于______(填晶体类型).Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应:Fe(CO)x(s) Fe(s)+ xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有 、 。
(3)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 (填离子符号)。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,
则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
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下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是
A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高
B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数
C.同周期元素的原子半径越小,越难失去电子
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强
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下列说法正确的是
A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
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