新疆生产建设兵团第二中学2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试卷

下列说法正确的是

A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

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下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2 都是极性分子

B．CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子

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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

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离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（　 ）

A．①②③④　　 B．①③②④　　 C．③①④②　　 D．④②①③

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

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下列说法或有关化学用语的表达不正确的是

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量

C. 某元素基态原子的电子排布图

D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（　　 ）

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

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下列对一些实验事实的解释正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　 ）

A．CO2　　 B．H2O　　 C．CO32﹣　　 D．CCl4

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化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B. 固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

D. Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

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下列说法正确的是

A. HI沸点比HBr的沸点低

B. 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体

C. CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子

D. 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定

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现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

A. AB2　　 B. EF2　　 C. XY3Z　　 D. AB3

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下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

B. HF的熔、沸点高于HCl

C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③原子核外电子的能层越多，原子半径越大

④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

A. 只有①②③　　 B. 只有②③　　 C. 只有③④　　 D. ①②③④

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下列有关说法正确的是

A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

D. Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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下列推论正确的是

A. NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

B. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

C. CO2为非极性分子，可推测SO2也为非极性分子

D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

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氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A. AlON和石英的化学键类型相同　　 B. AlON和石英晶体类型相同

C. AlON和Al2O3的化学键类型不同　　 D. AlON和Al2O3晶体类型相同

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下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4　　 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>B>Na>Li　　 D. 金刚石>Si>钠

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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第　　 周期第　　　 族；W的原子半径比X的　　 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的　　　　　 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　　　　　 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　　　　　 。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（Ⅰ） 下列叙述正确的有________

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为_______，晶体中原子间通过_______ 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，

此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算

结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga____As，第一电离能Ga______As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________ ，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,

Ga与As以________键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。

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(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 ________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：　　

Y基态原子的电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。

(4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu＋基态核外电子排布式为________。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是　 　　 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为　 　　　　　　 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　 　 　　 (填分子式)，原因是　　 　　　　　　 　　 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　 　　　　　 　　 和　　　　 　　　　　　　　 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　 。

（4）化合物D2A的立体构型为　　 　　　　　 ，中心原子的价层电子对数为　　　　 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　　　　　 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为　　 ：晶胞中A 原子的配位数为　　　　 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)　　 　　　　　　　 　 。

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