(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 ________...

填空题

（1）基态Fe原子有　　　　　　　　 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为　　　　　　　　　　 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为　　　　　　　　　　 　　 。

（2）Cr位于元素周期表第_________周期第_________族，其原子核外电子排布式为　　　　　　　　 。

（3）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离最小的是_________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（4）Ni2+的价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）3p能级上有两个为成对电子的元素形成　　　　　　　　　　　　 化合物。（填“离子”或“共价”）

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(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 ________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：　　

Y基态原子的电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。

(4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu＋基态核外电子排布式为________。

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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞边长a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为______。列式表示Al单质的密度______ gcm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）Fe2+基态的电子排布式为___。

（2）实验室用Fe3+检验苯酚。苯酚分子中碳原子的杂化方式为___。

（3）以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

①以氨硼烷(NH3BH3)为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为___(配位键用“→”表示)，氨硼烷易溶于水，其主要原因是___。

②以硼烷和氨气为原料可合成氨硼烷。NH3属于___分子（填“极性”或“非极性”）。

③如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为___。

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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是　　　　　 ，非金属性最强的是　　　　 。（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是　　　　 （用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为　　　　 ，其中存在的化学键类型为　　　　　　 。A、C形成化合物的电子式为　　　　　　 。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　 。

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为　　　　　　　 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为　　　　　　 。

（6）单质E与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、Q、T均为前四周期元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可通过硫氰化钾溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是(　　)

A. 元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水

B. T有一种单质的空间构型为正四面体

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. Z的氢化物Z2H4结构中没有双键

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe3+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

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铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe3+第M层的电子排布式为_______________________。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______________。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种)。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ pm。

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铁及其化合物有重要且广泛的应用

(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________

(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下表：

根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。

(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成分子：价电子总数的价电子数提供电子数．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．

(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________

(6)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3。

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铁及其化合物有重要且广泛的应用

(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________

(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下表：

根据表中数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是___________________________。

(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________

(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3。

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