湖南省2018届高三上学期第二次月考化学试卷

化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　 ）

A. 古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

B. 古代湿法炼铜反应的方程式是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质在水中的溶解度的差异

D. 硫酸钡之所以可以用来做“钡餐”是因为Ba2+对人体无害

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25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　 ）

A. Na+、Fe2+、NO3－　　 B. Cu2+、Mg2+、Cl－

C. NH4+、HCO3－、SCN－　　 D. K+、CH3COO－、SO42－

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W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加， W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是一种重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的单质常温下为气体。下列说法错误的是（　　 ）

A. 元素W能与氢形成多种原子个数比为1:1的化合物

B. 元素X能与氧形成原子个数比为1:1、2:1的化合物

C. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物，既能跟W的最高价氧化物对应的水化物反应，也能跟X最高价氧化物对应的水化物反应

D. Y、Z形成的化合物熔融状态下不导电

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下列有关化学实验的描述错误的是（　　 ）

A. 在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关

B. 蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物

C. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌

D. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

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下列物质性质与对应用途错误的是（　　 ）

A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂

B. 晶体硅因熔点高硬度大，常用作芯片

C. 氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气

D. AgBr有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠完全反应后溶液中只有三种溶质：NaCl、NaClO、NaClO3。下列判断正确的是（　　 ）

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n 0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶5∶1

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 在Na和Ca(HCO3)2溶液反应中：2Na+ Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+ Na2CO3+H2↑，氧化剂为Ca(HCO3)2

B. 烷烃和环烷烃都是饱和烃，苯及其同系物，都是不饱和烃

C. 在一定条件下，Al(OH)3、Fe(OH)3都不可以通过化合反应来制取

D. 一定质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当生成等量的氢气时，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比一定为3∶1

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固体NH5为离子化合物，它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑，它也能和乙醇反应生成氢气。下列有关NH5的叙述正确的是（　　 ）

A. 1mol NH5中含有5NA个N-H键　　 B. 在NH5中氮元素的化合价为-5

C. NH5与乙醇反应时发生了取代反应　　 D. NH5与水反应时NH5被氧化了

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下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　 ）

A. 不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色

B. 将足量的Na2O和Na2O2分别加入到酚酞溶液中充分反应后，观察到的现象相同

C. Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2

D. 将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3

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向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5mol/L的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是（　 ）

A. 原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1:1

B. 反应后的溶液中Fe2(SO4)3的物质的量的浓度为0.5mol/L

C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克

D. 若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol

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pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是（　　 ）

A. 向溶液中加入硝酸钡溶液时，有气体放出，说明原溶液中一定有Fe2+无NO3－

B. 向溶液中加入硝酸钡溶液时，有沉淀生成，一定有SO42－或CO32－

C. 向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀有气体放出，则有NH4+ 没有Al3+

D. 向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO2气体，一定无明显现象

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亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为：Li2NH + H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. Li2NH中N的化合价是-1　　 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C. Li+和H－的离子半径相等　　 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA

B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2充分混合后，气体中分子总数为2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，因CO32-的水解，阴离子数目大于0.1NA

D. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

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下列说法中不正确的是（　　 ）

A. 在金属的冶炼方法中，铝热法，本质上属于热还原法

B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物

C. 对于反应：FeCuS2 + SFeS2 + CuS，其中FeS2既是氧化产物又是还原产物

D. 已知BrCl的化学性质跟Cl2相似，则BrCl跟水反应（生成HCl和HBrO）也是氧化还原反应

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下列反应不属于水解反应的是（　　 ）

A. CO32－+H2OHCO3－+OH－　　 B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑

C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－　　 D. Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

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已知羟基和Cl原子不能连在同一碳原子上，且羟基也不能连在双键碳原子上，则与钠反应能生成氢气的有机物C4H7ClO，其所有可能的同分异构体数目有（　　 ）

A. 9种　　 B. 12种　　 C. 15种　　 D. 20种

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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（Sn: 119）

回答下列问题：

（1） 操作Ⅰ是________、过滤洗涤。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②____________________________。[

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是___________________。

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HClSnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

现取0.80 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。则锡粉中锡的纯度为_______________。

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用NH3催化还原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反应①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l)　

反应②：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　　 ( < 0且＝2 )

反应③：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l)　　

反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

（1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间的变化如右图所示。

则：①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______________

②下列说法正确的是：________________________

A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数

C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态

D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态

（3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO 和2 molO2，反应一段时间后，测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_________（填“是”或“不是”已知该温度下该反应的K约为147.3）.达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和1.5mol的O2,则还要加入NO______mol、O2_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

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大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物，治理污染优化环境对人类的生产与生活尤为重要。

（1）H2S和SO2都是来自硫酸工业的污染物，下列说法正确的是___________。

A .两气体均可以用浓硫酸来干燥　　　　　　　　 B. 两气体可以用溴水来鉴别

C. 两气体均可以用氢氧化钠溶液来吸收　　　　 D. SO2使KMnO4溶液褪色表现出漂白性

（2）汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽车的排气管上安装催化转化装置，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 来除去这两种污染物。有人设想按下列反应：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)来除去CO，已知该反应为吸热反应，则该设想能否实现___选填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）为减少SO2的排放，常采用的措施是，将煤转化为清洁气体燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)　　　　 △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g)　　　　 △H＝－221kJ/mol

请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________________。

（4）根据（2）中汽车尾气净化原理，若该反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是____。（填序号，下图中的v正、K、n、W分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数。）

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由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式_________________。A→B的反应条件为____________。

（2）D的结构简式_________________。B转化为C的化学反应方程式是___________。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________________。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为______________。

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。

（2）浓硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

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过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

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