内蒙古包头市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

难度: 简单查看答案及解析

下列过程或现象与盐类水解无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 纯碱溶液去油污　　 B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

C. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小　　 D. 浓的硫化钠溶液有臭味

难度: 简单查看答案及解析

关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　 ）

A. 原电池中失去电子的电极为阴极

B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D四种金属, 当A、B组成原电池时, 电子流动方向A→B; 当A、D组成原电池时, A为正极; B与C构成原电池时,电极反应式为C2+ +2e- =C, B-2e- =B2+ ,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. A＞B＞C＞D　　 B. A＞B＞D＞C　　 C. D＞A＞B＞C　　 D. D＞C＞A＞B

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反应N2＋3H2 2NH3在密闭容器内进行。分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v(N2)、v(H2)、v(NH3)，则三者的关系正确的是　　　　 (　　 )

A. v(N2)＝v(NH3)　　 B. 3v(H2)＝2v(NH3)　　 C. v(NH3)＝v(H2)　　 D. v(H2)＝3v(N2)

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下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

B. 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀

D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 已知2H2 (g) + O2 (g) ═ 2H2O (g)　 △H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1

B. 已知C (石墨，s) ═ C (金刚石，s)　 △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq) + HCl (aq) ═ NaCl (aq) + H2O (l)　　 △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D. 已知2C(s) + 2O2(g) ═ 2CO2(g)　 △H1　2C(s) + O2(g) ═ 2CO(g)　 △H2，则△H1＞△H2

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在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等

B. 混合气体颜色深浅保持不变

C. 反应容器中压强不随时间变化而变化

D. NO2的分解速率和NO的生成速率相等

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常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是　　　　　　　　 (　　)

①SO2水溶液　 ②NH4Cl溶液　 ③NaNO3溶液　 ④NaOH溶液

A. ②③　　 B. ①④　　 C. ③④　　 D. ①②

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恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：

①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. ①②　　 B. ②⑤　　 C. ①⑤　　 D. ②④⑤

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中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. V3＞V2＞V1　　 B. V3＞V2=V1　　 C. V3=V2＞V1　　 D. V1=V2＞V3

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对于热化学方程式：SO3(g) ⇌ SO2(g)+1/2O2(g) △H= +98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. Ni(OH)2的氧化　　 B. NiO(OH)的还原　　 C. H2的氧化　　 D. H2O的还原

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图中各烧杯中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. ⑤＞②＞①＞③＞④　　 B. ③＞②＞①＞⑤＞④　　 C. ⑤＞②＞③＞④＞①　　 D. ③＞④＞⑤＞②＞①

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列有关电化学的示意图正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. Cu-Zn原电池　　 B. 粗铜的精炼

C. 铁片镀锌　　 D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. Cu 电极上发生氧化反应　　 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C. 片刻后可观察到滤纸a点变红色　　 D. 片刻后甲池中c（SO42-）增大

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在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107

D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ）

A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D. 正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－

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下列溶液中离子浓度关系表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-）

C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-）

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电解质的水溶液中存在电离平衡．

（1）醋酸是常见的弱酸．
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________________；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号） 。
A．滴加少量浓盐酸     　　 B．微热溶液 C．加水稀释            　　     D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。　

① 滴定醋酸的曲线是______________（填“I”或“Ⅱ”）；
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________；
③ V1和V2的关系：V1 _____ V2（填“＞”、“=”或“＜”）。

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铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：

(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；

(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

(1) 电源的N端为_________极；

(2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；

(3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；

(4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；

(5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。

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在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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