对于热化学方程式：SO3(g) ⇌ SO2(g)+1/2O2(g) △H= +98.3kJ...

对于热化学方程式：SO3(g) ⇌ SO2(g)+1/2O2(g) △H= +98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

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在一定条件下当64gSO2气体完全被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3kJ,据此推断,下列热化学方程式正确的是(　　　 )

A.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1

B.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1

C.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1

D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1

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已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32　 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

A. 3/2 B. 2/3 C. 6/5 D. 5/6

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已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32　 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

A. 3/2 B. 2/3 C. 6/5 D. 5/6

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在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　 ΔH＝－98.3kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)　 ΔH＝－196.6kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　 ΔH＝－78.64kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝＋196.6kJ·mol－1

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在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

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在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

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已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 △H＝―196.64kJ／mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为

A. 98.32kJ　　 B. 98.32kJ／mol　　 C. ＜98.32kJ　　 D. ＞98.32kJ

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对于工业生产硫酸的反应：SO₂(g)＋1/2O₂(g) SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

下列图象表示正确的是

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