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本卷共 29 题，其中：
选择题 25 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 29 题。总体难度: 简单
选择题 共 25 题

  1. 保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是

    ①在农田中焚烧植物秸秆  ②城市生活垃圾分类处理  ③集中掩埋废旧电池  ④限制使用一次性塑料购物袋  ⑤推广使用燃煤脱硫技术

    A．②④⑤         B．①②④⑤       C．②③④⑤       D．①②③④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是

    ①碱性氧化物  可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质  熔融状态不导电

    ③电解质  水溶液能导电               ④ 酸性氧化物  可与水反应生成酸

    A．①②           B．③④          C．①③           D．②④

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有

    A．温度计         B．天平          C．蒸发皿         D．酒精灯

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中

    A．只有Na+                         B．一定有Na+，可能有K+

    C．一定有Na+和K+                  D．可能有Na+和K+

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

    A．Cl2 + H2O = HCl + HClO            B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

    C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑         D．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列过程没有起到氮的固定作用的是

    A．N2与O2反应生成NO

    B．NH3经催化氧化生成NO

    C．N2和H2在一定条件下合成氨

    D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

    A．吸水性和酸性                   B．脱水性和吸水性

    C．强氧化性和吸水性               D．不挥发性和酸性

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是

    A．Al2(SO4)3      B．NaOH        C．BaCl2         D．FeCl2

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是

    A．单质         B．化合物        C．纯净物        D．混合物

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的

    A．蒸馏水、氯化氢

    B．盐酸、氨气

    C．石灰水、二氧化硫

    D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－         B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

    C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋       D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NA

    B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

    D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列物质之间的转化都一步能实现的是

    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

    C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

    D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

    A．Na和O2     B．NaOH和CO2    C．Na2O2和CO2     D．Cu和HNO3

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 下列离子方程式书写正确的是

    A．二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO2 + 2OH－ ＝ SiO32－ + H2O

    B．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋ + CO32－ ＝ CO2 ↑ + H2O

    C．铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3(浓)  =  Cu2+ + 2NO3－ + 2NO2↑+ 2H2O

    D．工业上将Cl2通入石灰乳中生产漂白粉：2OH－ + Cl2 = Cl－ + ClO－ + H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 等质量的①CH4 ②H2 ③H2O ④SO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是

    A．④＞③＞①＞②                B．②＞①＞④＞③

    C．②＞①＞③＞④                D．③＞④＞①＞②

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作正确的是

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是

    A．6.0g           B．5.6g         C．4.8g            D．3.8g

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

    A．分散质粒子直径与分散系种类：

    B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

    C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：

    D．Na与O2反应的产物：

    难度: 简单查看答案及解析

  21. ．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+

    D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 右图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a，烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

    气体a

    溶液b

    实验现象

    A

    SO2

    NaOH溶液

    无色喷泉

    B

    NH3

    H2O含紫色石蕊

    蓝色喷泉

    C

    HCl

    H2O含紫色石蕊

    红色喷泉

    D

    C12

    饱和食盐水

    无色喷泉

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的不可能是

    A．N2与NO2的混和气体          B．O2与NO2的混和气体

    C．NO与NO2的混和气体         D．NO2气体

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 标准状况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为

    A．mol/L   B．mol/L    C．mol/L     D．mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  25. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

    A．1mol        B．0.05mol      C．1.05mol       D．0.11mol

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （10分）除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。

    序号

    物质

    杂质

    所加试剂

    分离方法

    离子方程式

    （1）

    FeCl3溶液

    FeCl2

    （不需填写）

    （2）

    Fe粉

    Al粉

    （3）

    NaHCO3溶液

    Na2CO3

    （不需填写）

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。

    请按要求问答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：F________、K________。

    （2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为________。

    （3）实验室制取I的化学方程式为________。

    （4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为________，用化学方程式解释该变化过程________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （10分）小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。

    （1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是________。

    （2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。

    ①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）

    ②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （18分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________。

    （2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为________，若反应中有1 mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为___ _______。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B；

    D________。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：

    B________；

    D。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：________。

    （5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式________，

    ________。

    难度: 简单查看答案及解析