(18分)某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置:
(1)用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是________。
(2)实验室用装置E制备Cl2,该反应的化学方程式为________,若反应中有1 mol的HCl被氧化,则反应中转移的电子总数为___ _______。
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B;
D________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:
B________;
D。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示):________。
(5)SO2和Cl2均属于大气污染物,需要进行尾气处理(用装置C),则在装置C中的试剂是______________(填名称),请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式________,
________。
高一化学实验题简单题
(2015秋•曲沃县校级期末)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置A制备SO2.从物质类别看,SO2属于 (填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物;
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的化学方程式: .反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为: ;
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B: ,D: .
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) .
(5)C装置是尾气处理装置,写出C装置处理氯气的离子方程式 .
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是: ;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 ;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B: ,D: 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B: ,D: 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的
实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未
流下,你认为原因可能是:
(2)实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=C12↑+MnCl2+2H2O
浓盐酸的作用为:
(3)反应开始一段时间后,观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B: D 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B: D 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示): 。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是: 。
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: ;停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 ,由此,你得出的结论是 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是: ;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 ;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B: ,D: 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B: ,D: 。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示) 。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A 制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为____________________,若实验室用酸性KMnO4 和浓盐酸反应制Cl2,反应的离子方程式为________________________。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,再给B、D 两个试管分别加热;两个试管中的现象分别为:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若将B 中品红换成Na2S溶液,通SO2一段时间后B 中现象为_____________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A 制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为____________________,若实验室用酸性KMnO4 和浓盐酸反应制Cl2,反应的离子方程式为________________________。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,再给B、D 两个试管分别加热;两个试管中的现象分别为:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若将B 中品红换成Na2S溶液,通SO2一段时间后B 中现象为_____________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。
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(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:_______________________________________ _;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为_____________________;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B:_________________________,D:________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:_________________________,D:________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)提示SO2有较强的还原性。
________
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物;
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的离子方程式:___________________________。当有0.2 mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:________________,D:________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。
(5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,你认为该预测是否合理?________(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________________________。
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(12分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于______(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物;
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的离子方程式:_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为:____ ___;
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:_____________________,D:_________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。
(5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,你认为该预测是否合理? (填“合理”或“不合理”),理由是 。
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