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本卷共 20 题，其中：
选择题 16 题，填空题 3 题，实验题 1 题
简单题 20 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（   ）

    A．PM2.5    B．NOx    C．SO2   D．可吸入颗粒物

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    用品

    有效成分

    NaCl

    Na2CO3

    Al（OH）3

    Ca（ClO）2

    用途

    做调味品

    做发酵粉

    做抗酸药

    做消毒剂

    难度: 简单查看答案及解析

  3. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（   ）

    A． 风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷

    C．合成药物，让人类更健康    D．环保涂料，让环境更宜居

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）

    A．M    B．M2+   C．M3+   D．MO2+

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（   ）

    ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸  ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成  ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

    ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

    A.①②④          B.②④         C.②③④          D.①②③④

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　  )

    A．2.2 mol·L－1                        B．4 mol·L－1

    C．5 mol·L－1                              D．6.25 mol·L－1

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（   ）

    ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

    ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

    ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

    ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

    ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

    A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（   ）

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

    B．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有。

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动。

    D．通电时，溶液中的溶质粒子不会向两极移动，胶体的分散质粒子向某一极移动。

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是（   ）

    A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列离子组一定能大量共存的是（   ）

    A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

    B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

    C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

    D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列离子方程式正确的是（   ）

    A．钠与水反应：Na + 2H­2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓

    C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

    NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

    D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+  Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B．分子中四个氮原子共平面

    C．该物质既有氧化性又有还原性

    D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：

    下列判断正确的是（   ）

    A．气体甲一定是纯净物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．一定存在于溶液X中

    D．一定不存在于溶液X中

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（   ）

    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

    D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（   ）

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（   ）

    A．在阴极区，发生的电极反应为：2H2O＋2e－==2OH―＋H2↑

    B．在阳极区，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡向右移动

    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. （14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。

    （2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------    。

    （3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，

    正极的电极反应式为 ——————             。

    （4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———          。

    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————                。

    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———    。

    （7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （12分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，

    模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

    （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________（填化学式）气体。

    （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

    阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O

    ② ________

    阴极：① ________

    ② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-

    （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是________。

    （5）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后1位）。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （10分）有机物A的化学式为C6H8O4Cl2，与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：

    1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：

    ⑴写出物质的结构简式：A B ________

    C________ D________ 。

    ⑵写出E转变为B的化学方程式：________。

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. （16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    (1)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

    (2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。

    (3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。

    未被氧化：____________，部分被氧化：____________，

    完全被氧化：____________。

    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：___________________________。

    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

    提出假设：

    假设1：反应后固体只有________，证明SO2未被氧化；

    假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；

    假设3：________________________________________________________。

    实验探究：

    (4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：______

    _____________________________________________________________。

    实验评价：

    (5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：___________________________________________________________。

    难度: 简单查看答案及解析