保护环境是我国一项基本国策。下列做法中,有利于环保的是
A.推广使用清洁能源 B.将硫酸工厂尾气的烟囱加高
C.任意排放污水 D.在田间焚烧大量秸秆
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下列化学用语正确的是
A.中子数为20的氯原子:
B.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42—
C.漂白粉的有效成分:CaCl2
D.明矾的化学式:KAl(SO4)2•12H2O
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下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是
A.光合作用 B.海水晒盐 C.铁钉生锈 D.石灰岩风化
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体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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下列关于和的说法正确的是
A.质量数相同 B.中子数相同 C.互为同位素 D.核外电子数不同
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下列有关物质用途的说法正确的是
A.碳酸钠治疗胃酸过多 B.稀硫酸除铁锈
C.晶体硅用于制光导纤维 D.二氧化硫用于漂白滋补品银耳
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下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.25 ml 0.5 mol/L HCl溶液
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下列物质属于电解质的是
A.酒精 B.食盐水 C.铁 D.氢氧化钠
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下列除去杂质的方法中,正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法
A Cl2(HCl ) NaOH溶液 洗气
B Fe(Al) NaOH溶液 过滤
C CO2(CO) O2 点燃
D KNO3(KOH) FeCl3溶液 过滤
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、SO42-、CO32- B.NH4+、Na+、SO42-、OH-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Al3+、K+、OH-、NO3-
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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A B C D
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下列有关工业生产的叙述中错误的是
A.电解氯化钠溶液制金属钠
B.石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
C.氯气通入石灰乳中制漂白粉
D.硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔
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下列离子方程式书写正确的是
A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
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氮化铝(化学式为AlN,其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂 B.N2被氧化
C.AlN的摩尔质量为41 g D.生成1 mol AlN转移3 mol电子
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA
B.28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
C.1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
D.2.3 g Na与足量水反应,转移的电子数目为0.2 NA
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下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
B 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清
石灰水中,变浑浊 该溶液中一定含有CO32-
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐
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下列叙述中正确的是
A.氧化还原反应中得失电子总数一定相等
B.化学反应前后原子的总数一定不变
C.电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
D.分解反应一定是氧化还原反应
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下列各组物质,不能按下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选项 a b c
A S SO3 H2SO4
B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3
D Cu CuO Cu(OH)2
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将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是
A.Cu2+ 和Fe2+ B.H+ 和Cu2+ C.Fe3+ 和Fe2+ D. Fe2+ 和Mg2+
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下列装置能达到实验目的是
A.图1用于放出碘的四氯化碳溶液
B.图2用于实验室收集SO2
C.图3用于实验室制备Fe(OH)2
D.图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
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完成下列填空
(1)向煤中加入适量的 ,可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是 。
(3)在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸,片刻后变白色,证明浓硫酸具有 性。
(4)区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 实验。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ 。(请补全缺少的实验步骤)
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
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在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素。(反应中生成的水和部分反应条件未列出)
(1)画出A中阴离子的结构示意图 。
(2)反应②在点燃条件下的现象是 。
(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。
(4)反应③的离子方程式为 。
(5)反应④的离子方程式为 。
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某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究:
(1)查阅资料FeSO4高温分解,反应方程式为: 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 。
②为收集SO3并验证SO2,应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。
(2)实验探究Fe3+的氧化性:向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体,溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ,可能存在的微粒有 (填写序号)。
A.Fe3+ B.Fe2+ C.SO42- D.H2SO3
②为确认可能存在的微粒,应选择的试剂是 (填写序号)。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.品红溶液
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工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下:
(1)下列溶解铜屑的两种方案中,方案二的优点是 。(答两点即可)
方案一:向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二:向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
(2)测定硫酸铜晶体( CuSO4·xH2O)中结晶水数目可通过以下实验步骤确定:
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中,加入适量稀硫酸,加热溶解,边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全;
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀;
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧,再转入高温炉中,一定温度下反复灼烧到恒重,得到BaSO4质量为0.4660 g。
回答下列问题:
①计算CuSO4·xH2O中的x= (要求写出计算过程)。
②步骤Ⅲ中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,若其他操作均正确,则x的测定结果将 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
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下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知:四氯化硅遇水极易反应。
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________________。
(2)装置A中g管的作用是________________________________________________。
干燥管F中碱石灰的作用是________________________________________________。
该组实验装置中存在的缺陷是________________________________________________。
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