综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ 。(请补全缺少的实验步骤)
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
高一化学填空题中等难度题
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ 。(请补全缺少的实验步骤);若②步中改为依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,则产生的后果是 。
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ (请补全缺少的实验步骤)。
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ 。(请补全缺少的实验步骤)
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。
(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;
③ ;④加适量盐酸;⑤ (请补全缺少的实验步骤)。
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。
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综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
(1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是__________(填编号)
(2)写出反应②的离子方程式_______________
(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和___________
(4)已知氨气极易溶于水,实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体,下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠
D.用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液
(5)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③______________;④滴加适量盐酸;⑤_____________________(请补全缺少的实验操作)
(6)检验纯碱样品中是否含NaCl,至少应选用的试剂是____________________
(7)电解熔融氯化镁制镁,得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却(填序号)________________
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质,其流程示意图如下:
(1)在上述反应①~⑤中,没有涉及的化学反应类型是______。
A.分解反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.置换反应
(2)写出反应③的离子方程式______________。
(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
①溶解;
②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________;
③过滤;
④______________;
⑤蒸发结晶。
其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。
(4)X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。
(5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。
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海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:
下列说法不正确的是( )
A.要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B.上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大
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综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质,其流程如图所示:
(1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水,B、C仪器的名称分别是B____________、C_________;B装置中如果忘加沸石,应_________;下图装置中有___________处错误。
(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴,从溶液A 中提取Br2,需要的主要仪器是__________。
(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:
a、溶解;b、依次加入过量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________;d、加适量盐酸; e、___________ (请补全缺少的试剂和实验步骤)。
(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液,则配制该溶液时:
①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________ g。
②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。
A.砝码生锈了 B.定容时俯视刻度线
C.没洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶中残留少量蒸馏水
E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切
(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y 的化学式分别为_________、____________,你认为先通气体X的原因是_______________,该反应的化学方程式为__________________。
(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。
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海水的综合利用可以制备金属钠和镁等,其流程如下图所示:
下列说法不正确的是 ( )
A.海水提盐都属于物理变化
B.利用母液可进一步提取溴,但要富集
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大
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