海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示
（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式______ Mg+Cl2↑
（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式______ Mg+Cl2↑
高一化学解答题中等难度题
高一化学解答题中等难度题
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________
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（12分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称 、 、过滤。
（2）试剂a的名称是 。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为： 。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是 。
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目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是 ________， 操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
（2）试剂a的名称是_____________。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
(1)操作①的名称是______，操作②的名称______、_____、过滤。
(2)试剂a的名称是_____。
(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为______。
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海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）: ;
Mg(OH)2加盐酸（离子方程式）:
（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是 。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。
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海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：
已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程
是 反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指 。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？
（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。
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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）写出下列反应的化学方程式。
①石灰乳与母液反应___；
②Mg(OH)2中加入盐酸的离子方程式：__；
③MgCl2
Mg：___。
（2）在海水提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型__
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 E．氧化还原反应
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：
（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是______。
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
（2）写出反应③的离子方程式______________。
（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；
③过滤；
④______________；
⑤蒸发结晶。
其中加入过量氯化钡溶液的目的是____________________。
（4）X溶液中的主要阳离子是Na+和________________。
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是______________。
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下列从海水中提取镁正确的方法是（ ）
（提示：熔点：MgO 2 850℃ MgCl2 714℃）
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
C．海水
Mg（OH）2
MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
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