广西贵港市2018届高三上学期12月联考理综化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 用“地沟油“纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化

B. 节日燃放的焰火是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应是物理变化

C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D. 钢铁制品和铜制品既可发生吸氧腐蚀又可发生析氢腐蚀

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以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA

C. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移的电子数目为0.3NA

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙烯和聚乙烯互为同系物

B. 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内

C. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物(不考虑立体异构)有8种

D. 乙醇中含乙酸杂质，可加人碳酸钠溶液洗涤、分液除去

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下列实验操作能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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据外媒报道，Wirth Research公司公布了其用轻型氢燃料电池作为主要能源的无人空中系统(UAS)的设计，该轻型氢燃料电池比普通理离子电池具有更高的能量密度(能量密度是指单位体积或重量可以存储的能量多少)。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如下图所示。该电池的总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列说法不正确的是

A. 碳纳米管吸附H2的密度越大，电池的能量密度越高

B. 电池可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

C. 放电时.乙电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的负极相连

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短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

B. Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性

C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X

D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

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下列说法正确的是

A. 等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 常温下电离常数为Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

C. 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L

D. 已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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无水四氯化锡(SnCl4) 实验室可用熔融的锡(熔点为23.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示回答下列问题：

已知SnCl4在湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

（1）a管的作用是________，装置A中发生反应的化学方程式是______________。

（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为____________(填序号，试剂可重复使用)。

①饱和Na2CO3溶液　　 ②NaOH溶液　　 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液　 ⑤H2O

（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______________。

（4）若撒去装置C，则装置D中可能会发生的主要副反应的化学方程式为___________。

（5）得到的产物中常混有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。准确称取mg产品于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol/L碘标准溶液滴定至终点，达到滴定终点时的现象为________，消耗碘标准溶液20.00mL，计算产品中SnCl4的含量______(用含m的代数式表示)。

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秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A.c(NO)不再改变　　　　　　　　　 B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变　　　　　　 D.V(NO)=V(CO)

②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

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无水硫酸铜是一种重要的化学试剂，工业上用低品位钢矿(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)制备无水硫酸铜的流程如下图所示:

(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分数据如下表所示：

（1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为Cu2S被MnO2氧化时有一种非全属单质生成，则该反应的离子方程式为____________，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)，除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是__________________。

（2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，请设计实验方案：__________。

（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为___________。(已知pH=8.8时，Mn2+开始沉淀)。

（4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是__________(填名称)。

（5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知:298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。离子浓度小于1×10-5mol/L时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化铜除铁时，调节溶液pH范围为________(lg5=0.7)。

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现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

根据上述元素信息，回答下列问题:

（1）基态T2+的电子排布式为____________。

（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。

（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________。

（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。

（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______mol σ键。

（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。

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赫克反应(Heckreaction)在有机化学反应中有较广泛的应用，通式可表示为：R-X+R＇-CH=CH2R＇-CH=CH-R+HX(R-X中的R通常是不饱和烃基或苯环，R＇-CH=CH2通常是丙烯酸酯或丙烯腈等)

已知A是最简单，最基本的芳香烃，现A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已省略）：

请回答下列问题。

（1）反应I的反应类型是______，化合物C的名称是______。

（2）写出B催化加氢反应的化学方程式__________。

（3）写出D的结构简式(不考虑立体异构)：________________，生成D的反应中需要加入K2CO3而不是加入KOH，其目的是_______________。

（4）写出符合限定条件(既具有酸性又能使溴的四氯化碳溶液褪色)的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_______________。

（5）苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，也可以用作塑料、涂料的增塑剂，还可以用来治疗疥疮。写出由A的最简单的同系物制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线，所需的其他试剂均为简单的无机物。（合成路线常用的表示方式为）__________________________

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