2013届浙江省高二下学期阶段检测试化学试卷

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，

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下列物质中不含有硅酸盐的是     (    )

A．水玻璃       B．硅芯片      C．黏土         D．普通水泥

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下列物质不能与镁反应的是            (    )

A．Cl₂           B．N₂            C．CO₂         D．Ar

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常温下不能与铝反应的物质是          (    )

A．硫酸铜溶液   B．烧碱溶液    C．四氧化三铁   D．稀盐酸

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铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝       (    )

A．是一种轻金属                 B．金属活动性比镁弱

C．具有高熔点                   D．易形成致密的氧化物薄膜

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实验室用Al₂(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最合适的试剂是        (    )

A．NaOH         B．H₂SO₄        C．NH₃•H₂O      D．KOH

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下列说法不正确的是                          (    )

A．赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃

B．磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄

C．把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭

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工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是           (    )

A．Al₂O₃        B．MgO        C．SiO₂        D．Si

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有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次为         (    )

A．分液、萃取、蒸馏             B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取             D．蒸馏、萃取、分液

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检验HCl气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是             (    )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸         B．用干燥的有色布条

C．将气体通入AgNO₃溶液中        D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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标准状况下，下列物质的体积最大的是                (    )

A．3g H₂         B．64g O₂                C．72g H₂O      D．71g Cl₂

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在标准状况下密度为1.25 g/L的是           (    )

A．H₂             B．N₂                C．O₂         D．Cl₂

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黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为   (    )

A．S            B．C            C．N            D．S和N

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0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是

(    )

A．Na           B．Al           C．Fe           D．Cu

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下列关于氯水的叙述不正确的是      (    )

A．氯水滴加到AgNO₃溶液中会产生白色沉淀

B．氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存

C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．新制氯水放置数天后溶液的酸性减弱

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下列说法正确的是   (    )

A．为检验某Na₂SO₃溶液中是否有部分变质成Na₂SO₄，可选用氯化钡溶液。

B．为鉴别某气体是CO₂还是SO₂，可选用澄清石灰水。

C．为鉴别某溶液是Na₂CO₃溶液还是NaHCO₃溶液，可选用澄清石灰水。

D．为鉴别某溶液是MgCl₂还是AlCl₃，可选用NaOH溶液。

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向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止。在此过程中，HCO₃^—离子浓度变化趋势是      (    )

A．逐渐变小                     B．逐渐增大

C．先增大后减少                 D．先减少后增大

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由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是      (    )

A．②④⑤③①  B．③②④①⑤   C．③④②⑤①   D．②④③⑤①

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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N0₃^—的物质的量浓度是（单位mol·L^—1）      (    )

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下列金属中，有一种物质与其它物质的冶炼方法不同，它是  (    )

A．Na           B．Mg           C．Al           D．Fe

【题文】下列除杂所选用的试剂及操作方法不正确的一组是          (    )

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工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是                                  (    )

A．C            B．H₂           C．CO           D．Cl₂

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将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为 (    )

A．11.2L        B．22.4L        C．33.6L        D．44.8L

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下列物质中①Al ②Al₂O₃③Al(OH)₃④NaHCO₃⑤NaHSO₄⑥(NH₄)₂CO₃，既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应的有         (    )

A．3种          B．4种          C．5种          D．6种

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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是     (    )

A. K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Br^-           B. Na⁺、K⁺、ClO^-、NO₃^-

C. K⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-          D. Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

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下列离子方程式的书写正确的是     (    )

A．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^－ + HCO₃^－ ＝ CO₂↑ + H₂O

B．向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 3OH^－ ＝ Al(OH)₃↓

C．实验室用大理石和稀醋酸制取CO₂：CaCO₃ +2H⁺  ＝Ca ²⁺ + CO₂↑+ H₂O

D．Cl₂和澄清石灰水反应：Cl₂+ 2OH^－＝ Cl^－  + ClO^－ + H₂O

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下列化合物①Fe₃O₄ ②AlCl₃ ③FeCl₂ ④FeCl₃ ⑤NaHCO₃ ⑥H₂SiO₃，其中不能通过化合反应制取的有           (    )

A．1种          B．2种          C．3种          D．4种

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有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，该样品可能的化学式是 (    )

A．Fe₂O₃         B．Fe₃O₄     C．Fe₄O₅    D．Fe₅O₇

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现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

①B和D都不溶于水，也不溶于酸；

②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；

③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；

④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，写出下列物质的化学式：

A__________，B________，C_________，D__________，E__________。

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下列物质中属于强电解质的是________，属于非电解质是________。

①CO₂气体   ②FeCl₃溶液      ③淀粉溶液     ④NH₄Cl晶体   ⑤蔗糖溶液

⑥铜         ⑦BaSO₄固体 ⑧CH₃COOH      ⑨NaOH溶液      ⑩CCl₄

写出⑧的电离方程式

⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为________

如何证明③是胶体？________

如何检验④中的阳离子？________

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现有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化镁和氯化铝溶液20ml。

(1)该溶液中Cl^—物质的量浓度是________；要将溶液中Mg²⁺ 转化为沉淀完全分离，至少需加入3.0mol/L的NaOH溶液________mL。

(2)若要配制上述所需NaOH溶液，需要称量的固体质量为________，需要的玻璃仪器除了烧杯还有________、、________。

(3)人们常将配制过程简述如下：①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液。其正确的操作顺序是________。(填各步骤序号、不重复)

(4)若在上述配制过程中没有进行冷却这一步操作，则所配制溶液的浓度将（填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同）；若采用俯视刻度线的方法进行定容，则所配制溶液的浓度将________。

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将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加

5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右

图所示。则盐酸的物质的量浓度为________

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已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。

常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。已知G是H₂O₂，H₂O₂在碱性条件下分解速率会加快。请回答：

（1）B为淡黄色固体，请写出A与C反应生成B的化学方程式________

（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为

（3）请写出上述电解反应的化学方程式________

（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为________

（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式

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工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：

2FeSO₄ ==== Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑  为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。

②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式。

（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。

________

你认为上述哪一位同学的观点正确？________

（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是，品红溶液中可观察到现象是。

（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是。

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氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：

(1) 原混合物中铁粉的质量。

(2) 稀硫酸的物质的量浓度。

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