工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是 ( )
A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.Si
高二化学选择题简单题
工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是 ( )
A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.Si
高二化学选择题简单题查看答案及解析
以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示:
硼镁泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列问题:
(1)“酸解”时应该加入的酸是_______,“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
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铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________,固体b化学式为________,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________,由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。
(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠,再加入过量盐酸,此时首先出现的固体a是__________。
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为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如图简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(含Fe2O3.SiO2.Al2O3等)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:
(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____ _____.
(2)检验第II步中Fe3+是否完全还原,应选择__________(填字母编号).
A.KMnO4溶液 B.KSCN溶液 C.KCl溶液 D. KOH
(3)第III步加FeCO3调溶液pH=6时,利用相关数据计算,(已知Ksp Al(OH)3=1.9×10﹣33,当离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,可认为沉淀完全)判断Al3+_______(填“是”或“否”)能沉淀完全。
(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________.
(5)FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正极反应式是__________.
高二化学实验题极难题查看答案及解析
铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________。
(2)由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____ _,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm-3)________ L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
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下列物质与其用途完全符合的有几条
①Na2CO3﹣制玻璃 ②SiO2﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦MgO﹣耐火材料 ⑧Fe2O3﹣红色油漆或涂料
A.4 B.5 C.6 D.7
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铝土矿为自然界中铝的重要存在形式,通常含有50﹪左右的Al2O3,以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4种氧化物中,属于两性氧化物的是
A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO
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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:
①SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g) ΔH=+682.44 kJ·mol-1,
(石英砂) (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH=-657.01 kJ·mol-1
(粗硅)
③SiCl4(g)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s) ΔH=-625.63 kJ·mol-1
(纯硅)
用石英砂生产1.00 kg纯硅的总放热为
A.2.43×104 kJ B.2.35×104 kJ C.2.23×104 kJ D.2.14×104 kJ
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SiO2俗称石英砂,是光导纤维的主要成分,下列关于SiO2的有关叙述正确的是( )。
A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸
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