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铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是
A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。
（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
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蓝宝石的主要成分为ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为
A．Al2O3 B．SiO2
C．Fe2O3 D．MgO
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；
（2）铝土矿中固体A 是 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ；
（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；
（4）固体X 是 (填化学式)
高二化学推断题困难题查看答案及解析
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工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：
（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是______（填字母）．
a．电解法 b．加热分解 c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是______（填序号）．
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______．
（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：
请回答：
（1）工业上Al2O3 冶炼Al所采用的方法是________，化学方程式________
（2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个，一是________，二是________．
（3）在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是________．
（4）加入试剂乙后发生反应的离子方程式________．
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（ ）
A．SiO2 B．MgO C．Al2O3 D．Fe2O3
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．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤．
②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）．
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）．
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单质铝应用极为广泛，从铝土矿中提取铝主要分以下三个阶段，根据要求回答相关问题
（1）铝土矿的提纯：铝土矿主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等杂质)，提纯流程如下图所示：
①在用NaOH溶液母液浸提过程中需研碎、湿磨，其目的是______________________________。
②向溶液a中通入过量CO2，所得不溶物煅烧后也可得Al2O3，该方法的缺点是___________________________________________________。
（2）制备无水氯化铝
其反应为：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+O2③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是_____________________________。
（3）电解制取铝
目前可低温电解AlCl3熔盐得到金属铝纯的无水氯化铝熔点190℃，沸点180℃，其导电性如图：
①从图中可知，AlCl3熔融液导电能力___________________________。
②但若在AlCl3中加入NaCl，使形成共融物，将AlCl3制成离子型液体，导电能力增强，熔融液中存在的阴离子是Cl-、AlCl4-、Al2Cl7-，请写AlCl3加入NaCl后形成离子型液体的两个离子方程式：AlCl3+ Cl-=AlCl4-、及平衡________________________________。
③电解时，阳极主要是AlCl4-放电，其电极反应为__________________________________。
④为保证电解进行，熔融液主要离子是AlCl4-、Al2Cl7-，则n(AlCl3)∶n(NaCl)应大于________。
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Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：
“酸浸”后，钛主要以
形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式计算)。高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
4AlCl3+O2
形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式计算)。