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单质铝应用极为广泛，从铝土矿中提取铝主要分以下三个阶段，根据要求回答相关问题
（1）铝土矿的提纯：铝土矿主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等杂质)，提纯流程如下图所示：
①在用NaOH溶液母液浸提过程中需研碎、湿磨，其目的是______________________________。
②向溶液a中通入过量CO2，所得不溶物煅烧后也可得Al2O3，该方法的缺点是___________________________________________________。
（2）制备无水氯化铝
其反应为：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是_____________________________。
（3）电解制取铝
目前可低温电解AlCl3熔盐得到金属铝纯的无水氯化铝熔点190℃，沸点180℃，其导电性如图：
①从图中可知，AlCl3熔融液导电能力___________________________。
②但若在AlCl3中加入NaCl，使形成共融物，将AlCl3制成离子型液体，导电能力增强，熔融液中存在的阴离子是Cl-、AlCl4-、Al2Cl7-，请写AlCl3加入NaCl后形成离子型液体的两个离子方程式：AlCl3+ Cl-=AlCl4-、及平衡________________________________。
③电解时，阳极主要是AlCl4-放电，其电极反应为__________________________________。
④为保证电解进行，熔融液主要离子是AlCl4-、Al2Cl7-，则n(AlCl3)∶n(NaCl)应大于________。
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铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe2++□ClO-+□________________________ ________________________═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。
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工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：
（1）请写出下列反应的化学方程式：②_________________、 _________________。③____________。
（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？________________________。
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铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。
（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。
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铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大
C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生
D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
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从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)固体A的主要成分是________(写名称)；
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______；
(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式__________；
(4)写出滤液D和过量CO2反应的离子方程式__________；
(5)指出流程乙的一个缺点是____________；
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________。
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(12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；
（2）铝土矿中固体A 是 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ；
（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；
（4）固体X 是 (填化学式)
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某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_______。
（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，
（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。
（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。
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从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题：
（1）试剂X为__________；
（2）写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式________
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_________（填操作名称）；
（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______；
（5）反应Ⅱ的离子方程式为______；
（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。
4AlCl3+O2