工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取的操作过程可用以下流程图表示:
(1)请写出下列反应的化学方程式:②_________________、 _________________。③____________。
(2)若①步没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面的操作会有什么影响?________________________。
高二化学实验题中等难度题
工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2)提纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取的操作过程可用以下流程图表示:
(1)请写出下列反应的化学方程式:②_________________、 _________________。③____________。
(2)若①步没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面的操作会有什么影响?________________________。
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(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是________,若在固体B中加入氢氧化钠溶液________(填”会”或”不会”)发生反应,若会,则写出反应的离子方程式________
(2)验证滤液A中是否含Fe3+,可取少量滤液A并加入________(填试剂名称),现象是________。
(3)写出碳酸氢钠的一种用途________。
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单质铝应用极为广泛,从铝土矿中提取铝主要分以下三个阶段,根据要求回答相关问题
(1)铝土矿的提纯:铝土矿主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等杂质),提纯流程如下图所示:
①在用NaOH溶液母液浸提过程中需研碎、湿磨,其目的是______________________________。
②向溶液a中通入过量CO2,所得不溶物煅烧后也可得Al2O3,该方法的缺点是___________________________________________________。
(2)制备无水氯化铝
其反应为:2Al2O3+6Cl24AlCl3+O2
③为促进该反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原理是_____________________________。
(3)电解制取铝
目前可低温电解AlCl3熔盐得到金属铝纯的无水氯化铝熔点190℃,沸点180℃,其导电性如图:
①从图中可知,AlCl3熔融液导电能力___________________________。
②但若在AlCl3中加入NaCl,使形成共融物,将AlCl3制成离子型液体,导电能力增强,熔融液中存在的阴离子是Cl-、AlCl4-、Al2Cl7-,请写AlCl3加入NaCl后形成离子型液体的两个离子方程式:AlCl3+ Cl-=AlCl4-、及平衡________________________________。
③电解时,阳极主要是AlCl4-放电,其电极反应为__________________________________。
④为保证电解进行,熔融液主要离子是AlCl4-、Al2Cl7-,则n(AlCl3)∶n(NaCl)应大于________。
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工业上用铝土矿主要成分为,还有少量的,等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是: __________________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ____________,固体N是 ____________;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ________________,它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质;
(4)实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取,请写出该反应的方程式 ___________________________
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工业上用铝土矿主要成分为,还有少量的等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________,所用到的玻璃仪器是:________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_______,固体N是_______;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为______,它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质;
(4)实验室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取;
(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃,反应放出大量的热量,生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式:______________________________________。
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A. 按上述流程,试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C. 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
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铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式___________________________ ;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为_______________ ;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是_____ ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 ____________;
(4)电解制铝的化学方程式是 _____________________________________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 _________________。
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