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铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe2++□ClO-+□________________________ ________________________═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。
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铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：___Fe2++___ClO-+___=___Fe(OH)3↓+___C1-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾（NH4Al（SO4）2•12H2O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。
（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=___。
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。
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．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．
（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl3
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl36H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤．
②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）．
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）．
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铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50﹪左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是
A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe2O3 D. MgO
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某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质。称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）
（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式___。
（2）该样品中，Fe2O3的物质的量___。
（3）铝土矿样品中Al2O3的质量___。
（4）试计算样品中Al2O3·xH2O的x值___。（要求计算过程）
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工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：
（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是______（填字母）．
a．电解法 b．加热分解 c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是______（填序号）．
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______．
（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是______．
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单质铝应用极为广泛，从铝土矿中提取铝主要分以下三个阶段，根据要求回答相关问题
（1）铝土矿的提纯：铝土矿主要成分是Al2O3(含有Fe2O3、SiO2等杂质)，提纯流程如下图所示：
①在用NaOH溶液母液浸提过程中需研碎、湿磨，其目的是______________________________。
②向溶液a中通入过量CO2，所得不溶物煅烧后也可得Al2O3，该方法的缺点是___________________________________________________。
（2）制备无水氯化铝
其反应为：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是_____________________________。
（3）电解制取铝
目前可低温电解AlCl3熔盐得到金属铝纯的无水氯化铝熔点190℃，沸点180℃，其导电性如图：
①从图中可知，AlCl3熔融液导电能力___________________________。
②但若在AlCl3中加入NaCl，使形成共融物，将AlCl3制成离子型液体，导电能力增强，熔融液中存在的阴离子是Cl-、AlCl4-、Al2Cl7-，请写AlCl3加入NaCl后形成离子型液体的两个离子方程式：AlCl3+ Cl-=AlCl4-、及平衡________________________________。
③电解时，阳极主要是AlCl4-放电，其电极反应为__________________________________。
④为保证电解进行，熔融液主要离子是AlCl4-、Al2Cl7-，则n(AlCl3)∶n(NaCl)应大于________。
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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。
（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________；
（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________；
（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。
①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；
②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。
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工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：
请回答：
（1）工业上Al2O3 冶炼Al所采用的方法是________，化学方程式________
（2）加入试剂甲后发生反应的离子方程式有两个，一是________，二是________．
（3）在溶液B中加入过量盐酸溶液的目的是________．
（4）加入试剂乙后发生反应的离子方程式________．
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________．
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实验室利用马矿的矿渣(成分Fe2O3､FeO､Al2O3､SiO2)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和绿矾FeSO4·7H2O｡流程如下：
(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________｡
(2)加入H2O2的离子反应方程式为__________｡
(3)若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________｡
(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________｡
(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论)____ ｡
(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g
4AlCl3+O2