铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________,固体b化学式为________,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________,由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。
(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠,再加入过量盐酸,此时首先出现的固体a是__________。
高二化学综合题中等难度题
铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________。
(2)由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____ _,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm-3)________ L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________,固体b化学式为________,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分离方法是__________________,由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是__________________。
(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠,再加入过量盐酸,此时首先出现的固体a是__________。
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铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3,某化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如图所示:(A试剂有挥发性):
(1)操作过程中的试剂:A是______________盐酸、过滤
,B是______________;氢氧化钠、过滤
;;
(2)溶液甲到溶液乙的离子方程式为______________;
(3)在溶液乙中通入过量C02后发生反应的离子方程式为______________;
(4)如果A、B试剂互换,则C02应换为____________试剂,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是______________Al2O3、NaCl
(写化学式)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
铝土矿是工业上制取铝的基本原料.为了除去铝土矿中的少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3,化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如图所示:
(1)操作过程中的试剂或方法:A加入的试剂______,B加入的试剂______,C采用的方法______。
(2)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_______________。
(3)如果A、B互换,则通C02应改加______。
(4)如果A、B互换,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是______(写化学式)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________________________________________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4—被还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为_________________。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。
(2)图中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为 。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
(2)加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体为___________(填化学式)。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),此褪色过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________;
(2)加30%的H2O2溶液的目的是_____________________;
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式);
③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),此褪色过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
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