“雾霾”可造成空气污染,空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施中,不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的使用量
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材料与化学密切相关。下列物质与用途对应关系不正确的是
A.碘化钾——加碘盐 B.氧化铝——耐火材料
C.铁碳合金——碳素钢 D.硅酸盐——普通玻璃
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下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是
A.用食醋去除水垢
B.用竹炭包可清楚衣柜内的异味
C.用铁钉等材料探究铁生锈的条件
D.用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色
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下列表格中各项分类都正确的一组是
类别 选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 生理盐水 | 明矾 | 液态KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 铜 | 乙醇 |
C | 胆矾 | 铝合金 | AgCl | CO2 |
D | 氢氧化钠 | 空气 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
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下列实验操作中不正确的是
A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用过滤的方法分离胶体和溶液
D.蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处
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下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.工业上用电解熔融状态的Al2O3制备Al
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下列有关试剂的保存方法错误的是
A.氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.铝质餐具可代替铁质餐具长时间存放酸性、碱性食物
D.在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液
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化学与环境密切相关,下列说法正确的是
A.Na2O2属于碱性氧化物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大雾是一种胶体,能发生丁达尔效应
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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.氧化还原反应:元素化合价是否变化
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
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下列各项操作中,“先沉淀后溶解”现象的是
A.向CaCl2溶液中通入过量SO2
B.向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸
C.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.可用漂白粉和漂白液对地震后的受灾地区进行杀菌消毒
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如图所示的实验或操作中,能达到实验目的的是
A.图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
B.图②可用于实验室制备并收集少量的NH 3
C.图③表示的是实验室配制溶液转移过程
D.图④可用于除去SO 2 中的HCl气体
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下列有关金属的性质及应用正确的是
A.Na放置在空气中生成淡黄色的Na2O2固体
B.Fe在O2中燃烧产物可用于制红色涂料
C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D.FeCl2溶液中滴加氨水至过量,加热蒸干溶液,最后灼烧可得到Fe2O3固体
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是
A.Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应
B.Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不能
C.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强
D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
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在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是
A.Na+、 H+、NO3-、Clˉ
B.K+、 H+、 Clˉ、 SO42ˉ
C.Ca2+、 NO3-、 HCO3ˉ、Cl-
D.Fe3+、NH4+、SCN-、Clˉ
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | SO2有漂白性 | SO2可使KMnO4溶液褪色 |
B | Si有导电性 | Si可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
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向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀盐酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A.一定有Fe2+,可能有Cu2+ B.只有Fe2+和Cu2+
C.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ D.只有Fe2+
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下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
C.向KI溶液中滴加氯水,再滴加CCl4溶液,发现CCl4溶液呈紫色(Cl2)
D.使红色布条褪色(HCl)
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对于下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
C.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性
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下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是
A.向某溶液加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,该溶液中一定含有NH4+
B.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-
C.向某溶液中加入氨水,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Mg2+
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则证明该溶液中无K+离子
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下列离子方程式书写正确的
A.钠与水的反应:Na +2H2O=Na+ + 2OH- +H2↑
B.硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+ 2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
C.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Al3+ + 4OH- ==AlO2- +2H2O
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宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有---银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法不正确的是
A.X的化学式为Ag2S
B.银针验毒时,空气中氧气得到电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1molX,反应转移2mole-
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应,失去的电子数为0.2NA
C.1molCl2发生化学反应,转移的电子数必为2NA
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子物质的量为2mol
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在某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是
A. B.
C. D.
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某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表。
牙膏品牌 | 两面针儿童牙膏 | 珍珠防臭牙膏 | 中华透明牙膏 |
摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
试回答下列问题:
(1)上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 (填化学式,下同);既能与强酸反应又能与强碱反应的是 。
(2)两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(3)从摩擦剂成分考虑,向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸,可观察到的现象是 ,该反应的离子方程式为 。
(4)中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料,其反应原理是 (用化学反应方程式表示)。
(5)若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉,应加入试剂________进行除杂,反应的离子方程式为_______________。
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一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。已知在常温常压下,F为红棕色气体;L为白色不溶于水的固体,它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应;K为红褐色难溶物,A、H为生活中常见的两种金属;D为非金属气态单质。
(1)B物质的化学式:____________,D的名称:___________。
(2)写出J+H→I的离子方程式_______________。
(3)F→G的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,写出该反应的化学方程式___________。
(4)铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为______________。
(5)M放置在空气中颜色的变化为__________,写出其发生变化的化学方程式____________。
(6)H的最高价氧化物可与A发生反应,其反应方程式为____________________。
(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物,用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法_________。
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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:__________,D:__________.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________________(用化学方程式表示)。
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br 2 是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的 。
②操作I的名称 ,操作Ⅱ的名称 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ,其用于证明该假设成立的方法为 。
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